В стакане смешали 5,6 г KOH и 19,6 г H3PO4. Найдите сколько сколько грамм и какой соли образовалось?

1)2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Полное:2Na (+) + 2OH(-) + 2H(+) +SO4(2-) = 2Na(+) + SO4(2-) + 2H2O
Краткое:2OH(-) + 2H(+) = 2H2O
2)2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2
Полное:2H(+)+2Cl(-) +Ca(+2)+CO3(-2) ---> Ca(+2)+2Cl(-) + H2O +CO2
Краткое:2H(+) +CO3(-2) ---> H2O +CO2
3)CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
Полное:CuO + 2H(+) + 2NO3(-) = Cu(2+) + 2NO3(-) + H2O
Краткое:CuO + 2H(+) = Cu(2+) + H2O
4)Na2SiO3+H2SO4=Na2SO4+H2SiO3
Полное:2Na(+)+SiO3(2-)+2H(+)+SO4(2-)=2Na(+)+SO4(2-)+H2SiO3
Краткое:SiO3(2-)+2H(+)=H2SiO3
5)FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3↓ + 3KCl
Полное:Fe(3+) + 3Cl(-) + 3K(+) + 3OH(-) = Fe(OH)3↓ + 3K(+) + 3Cl(-)
Краткое:Fe(3+) + 3OH(-) = Fe(OH)3↓
6)BaCl2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KCl
Полное:Ba(2+) + 2Cl(-) + 2K(+) + SO4(2-) = BaSO4 + 2K(+) + 2Cl(-)
Краткое:Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4
7)Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S↑
Полное:2 Na(+) + S(2-) + 2H(+) + 2Cl(-)= 2 Na(+) + 2Cl(-) + H2S↑
Краткое:S(2-) + 2H(+) = H2S↑
8)2NaOH + (NH4)2SO4=Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O
Полное:2Na(+) OH(-) + 2NH4(+) + SO4(2-)=2Na(+) + SO4(2-) + 2NH3(+) + 2H2O
2NH4(+) + OH(-)=2NH3 + 2H2O
9)Al2(SO4)3 + 6NaOH = 3Na2SO4 + 2Al(OH)3⬇
Полное:2Al(3+) + 3SO4(2-) + 6Na(+) + 6OH(-)=6Na(+) + 3SO4(2-) + 2Al(OH)3
Краткое:Al(3+) + 3OH(-)= Al(OH)3

Честно, не совсем поняла что делать с буквами, так что если поясните, доделаю)

Алгоритм 23. Определение массы продукта, если один из реагентов взят в избытке

Задание: 14 г оксида кальция (СаО) обработали раствором, содержащем 37,8 г азотной кислоты (HNO3). Вычислите массу продукта реакции.

№ п/п

Последовательность действий

Выполнение действий

1.

Запишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты

CaO + 2HNO3 = Сa(NO3)2 + H2O

2.

Определите количества реагентов по формуле: n=m/M

n(CaO) = 14/56=0,25 моль; n(HNO3) = 37,8/63=0,6 моль

3.

Над уравнением реакции напишите рассчитанные количества вещества. Под уравнением - количества вещества согласно стехиометрическим коэффициентам.

0,25 моль 0,6 моль

CaO + 2HNO3 = Сa(NO3)2 + H2O

1 моль 2 моль

4.

Определите вещество, взятое в недостатке, сравнив отношения взятых количеств веществ к стехиометрическим коэффициентам.

0,25/1<0,6/2 . Следовательно, в недостатке взята азотная кислота. По ней и будем определять массу продукта.

5.

Под формулой нитрата кальция (Ca(NO3)2) в уравнении проставьте: а) количество вещества, согласно стехиометрического коэффициента; б) произведение молярной массы на количество вещества. Над формулой (Са (NO3)2) - х г.

0,25 моль 0,6 моль х г

CaO + 2HNO3 = Сa(NO3)2 + H2O

1 моль 2 моль 1 моль

1×164 г

6.

Составьте пропорцию

0,25/1=х/164

7.

Определите х

х = 41 г

8.

Запишите ответ.

ответ: масса соли (Ca(NO3)2) составит 41 г.
Блин 2 часа писала