а) H2S↑ + 2NaOH -> 2H2O + Na2S
H2S↑ + 2Na⁺ + 2OH⁻ -> 2H2O + 2Na⁺ + S²⁻
H2S↑ + 2OH⁻ -> 2H2O + S²⁻
б) 2HCl + Zn(OH)2 -> 2H2O + ZnCl2
2H⁺ + 2Cl⁻ + Zn(OH)2↓ -> 2H2O + Zn²⁺ + 2Cl⁻
2H⁺ + Zn(OH)2↓ -> 2H2O + Zn²⁺
в) 2HCl + MgO -> H2O + MgCl2
2H⁺ + 2Cl⁻ + MgO -> H2O + Mg²⁺ + 2Cl⁻
2H⁺ + MgO -> H2O + Mg²⁺
г) 3H2SO4 + Al2O3 -> 3H2O + Al2(SO4)3
6H⁺ + 3SO4²⁻ + Al2O3 -> 3H2O + 2Al³⁺ + 3SO4²⁻
6H⁺ + Al2O3 -> 3H2O + 2Al³⁺
д) 2HNO3 + CuO -> H2O + Cu(NO3)2
2H⁺ + 2NO3⁻ + CuO -> H2O + Cu²⁺ + 2NO3⁻
2H⁺ + CuO -> H2O + Cu²⁺
е) 3HCl + Al(OH)3 -> 3H2O + AlCl3
3H⁺ + 3Cl⁻ + Al(OH)3↓ -> 3H2O + Al³⁺ + 3Cl⁻
3H⁺ + Al(OH)3↓ -> 3H2O + Al³⁺
ж) H2SO4 + BaCl2 -> 2HCl + BaSO4↓
2H⁺ + SO4²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ -> 2H⁺ + 2Cl⁻ + BaSO4↓
SO4²⁻ + Ba²⁺ -> BaSO4↓
з) 2HCl + K2SO3 -> H2O + SO2↑ + 2KCl
2H⁺ + 2Cl⁻ + 2K⁺ + SO3²⁻ -> H2O + SO2↑ + 2K⁺ + 2Cl⁻
2H⁺ + SO3²⁻ -> H2O + SO2↑
и) H2SO4 + Mg -> MgSO4 + H2↑
2H⁺ + SO4²⁻ + Mg⁰ -> Mg²⁺ + SO4²⁻ + H2↑
2H⁺ + Mg⁰ -> Mg²⁺ + H2↑
к) 2HCl + Zn -> ZnCl2 + H2↑
2H⁺ + 2Cl⁻ + Zn⁰ -> Zn²⁺ + 2Cl⁻ + H2↑
2H⁺ + Zn⁰ -> Zn²⁺ + H2↑
а) H2S↑ + 2NaOH -> 2H2O + Na2S
H2S↑ + 2Na⁺ + 2OH⁻ -> 2H2O + 2Na⁺ + S²⁻
H2S↑ + 2OH⁻ -> 2H2O + S²⁻
б) 2HCl + Zn(OH)2 -> 2H2O + ZnCl2
2H⁺ + 2Cl⁻ + Zn(OH)2↓ -> 2H2O + Zn²⁺ + 2Cl⁻
2H⁺ + Zn(OH)2↓ -> 2H2O + Zn²⁺
в) 2HCl + MgO -> H2O + MgCl2
2H⁺ + 2Cl⁻ + MgO -> H2O + Mg²⁺ + 2Cl⁻
2H⁺ + MgO -> H2O + Mg²⁺
г) 3H2SO4 + Al2O3 -> 3H2O + Al2(SO4)3
6H⁺ + 3SO4²⁻ + Al2O3 -> 3H2O + 2Al³⁺ + 3SO4²⁻
6H⁺ + Al2O3 -> 3H2O + 2Al³⁺
д) 2HNO3 + CuO -> H2O + Cu(NO3)2
2H⁺ + 2NO3⁻ + CuO -> H2O + Cu²⁺ + 2NO3⁻
2H⁺ + CuO -> H2O + Cu²⁺
е) 3HCl + Al(OH)3 -> 3H2O + AlCl3
3H⁺ + 3Cl⁻ + Al(OH)3↓ -> 3H2O + Al³⁺ + 3Cl⁻
3H⁺ + Al(OH)3↓ -> 3H2O + Al³⁺
ж) H2SO4 + BaCl2 -> 2HCl + BaSO4↓
2H⁺ + SO4²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ -> 2H⁺ + 2Cl⁻ + BaSO4↓
SO4²⁻ + Ba²⁺ -> BaSO4↓
з) 2HCl + K2SO3 -> H2O + SO2↑ + 2KCl
2H⁺ + 2Cl⁻ + 2K⁺ + SO3²⁻ -> H2O + SO2↑ + 2K⁺ + 2Cl⁻
2H⁺ + SO3²⁻ -> H2O + SO2↑
и) H2SO4 + Mg -> MgSO4 + H2↑
2H⁺ + SO4²⁻ + Mg⁰ -> Mg²⁺ + SO4²⁻ + H2↑
2H⁺ + Mg⁰ -> Mg²⁺ + H2↑
к) 2HCl + Zn -> ZnCl2 + H2↑
2H⁺ + 2Cl⁻ + Zn⁰ -> Zn²⁺ + 2Cl⁻ + H2↑
2H⁺ + Zn⁰ -> Zn²⁺ + H2↑
1) CaCO3 =[ 400°-500°C ]⇒ CaO + CO2↑
2) CaO + CO2 =[ t°C ]⇒ CaCO3
3) CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
4) Ca(HCO3)2 + 2HCl = CaCl2 + 2CO2↑ + 2H2O
Задание № 2
Дано: m(CaCO3) = 10г
η вых(CaO) = 90% (0,9)
Найти: m практ.(CaO) = ?
Решение: CaCO3 =[ 400°-500°C ]⇒ CaO + CO2↑
1) Теоретическое количество вещества образовавшегося оксида кальция:
а) ν (CaCO3) = m / M = 10г / 100г/моль = 0,1моль
б) ν теор.(CaO) = ν (CaCO3) = 0,1моль
2) Практическая масса выделившегося оксида кальция:
а) ν практ.(CaO) = ν теор.(CaO) * η вых(CaO) = 0,1моль * 0,9 = 0,09моль
б) m практ.(CaO) = ν практ.(CaO) * M = 0,09моль * 56 г/моль = 5,04г
ответ: m практ.(CaO) = 5,04г