В сухую пробирку вносят кусочек молочного жира, добавляют немного порошка
КНSO4 или NaHSO4 и осторожно подогревают в вытяжном шкафу. Появляются белые пары
акролеина, обладающие резким запахом. Составьте уравнение реакции.

1) Поваренная соль (NaCl) растворима в воде, а мел не растворим (CaCO3), поэтому можно их разделить фильтрованием водного раствора.
2) Спирт и вода имеют разные температуры кипения, если нам нужно спирт(tкип=78°С) отделить от воды(tкип=100°С), то нужно воспользоваться перегонкой, но нужно знать, что чистый спирт мы не сможем получить из-за азеотропной воды, т.е. максимум можем получить 96% спирта.
Если воду отделяем от спирта, то можно просто поджечь, весь спирт "выгорит" и останется только вода
1) Свойство растворимости в воде
2) Либо температура кипения, либо горение.

Решение: железо растворяется в кислоте по реакции

Fe+H2SO4=>FeSO4+H2

Поскольку объем изменяется пропорционально кубу радиуса, масса шарика уменьшилась в 8 раз (23) и равна 10/8=1.25 г. Значит в раствор перешло железо.

10-1.25=8.75 г. по уравнению реакции находим, сколько при этом израсходовалось кислоты:

8,75 г. х г. y

Fe + H2 SO4 => FeSO4 + H2

1моль 1 моль 1 моль

56г. 98г. 2г.

8.75 г Fe x г H2SO4

56 Г98 г

Х = (8.75*98)/56=15.29г.(H2SO4)

по уравнению реакции находим, сколько выделилось водорода:

56г Fe 2г H2

8.75 у г.

у=(8.75*2)/56=0.47г. H2

если массу исходного раствора обозначить через m, то масса конечного раствора будет равна – 0.47+8.75 или m=8.28. откуда получаем уравнение:

0.25m1-0.1(m+8.28)==15.29, решаем уравнение:

0.25m-0.1m-8.28=15.29

0.15m=15.29+8.28

0.15m=23.57

m=23.57/0.15

m=157.13 г.