1)Из-за высокой химической активности кальций в свободном виде в природе не встречается.
На долю кальция приходится 3,38 % массы земной коры (5-е место по распространенности (3-е среди металлов) после кислорода, кремния, алюминия и железа). Содержание элемента в морской воде — 400 мг/л[4].
2)Свободный металлический кальций получают электролизом расплава, состоящего из CaCl2 (75—80 %) и KCl или из CaCl2 и CaF2, а также алюминотермическим восстановлением CaO при 1170—1200 °C
4CaO+2Al=CaAl2O4+3Ca
3)Металл кальций существует в двух аллотропных модификациях. До 443 °C устойчив α-Ca с кубической гранецентрированной решеткой (параметр а = 0,558 нм), выше устойчив β-Ca с кубической объемно-центрированной решеткой типа α-Fe (параметр a = 0,448 нм). Стандартная энтальпия Delta H^0 перехода α → β составляет 0,93 кДж/моль.
При постепенном повышении давления начинает проявлять свойства полупроводника, но не становится полупроводником в полном смысле этого слова (металлом уже тоже не является). При дальнейшем повышении давления возвращается в металлическое состояние и начинает проявлять сверхпроводящие свойства (температура сверхпроводимости в шесть раз выше, чем у ртути, и намного превосходит по проводимости все остальные элементы). Уникальное поведение кальция похоже во многом на стронций (то есть параллели в периодической системе сохраняются)
4)1.Взаимодействие с кислородом и серой (при обычных условиях) .
2Са + O2 = 2СаO
Ca + S = CaS
2.Легко реагирует с галогенами.
Са + Cl2 = СаCl2
3.При нагревании реагирует с водородом, азотом, углеродом, кремнием и другими неметаллами.
Ca + H2 = CaH2
3Са+ N2 = Са3N2
Ca + 2C = CaC2
4.Расплавленный кальций может соединяться с другими металлами, образуя интерметаллиды (CaSn3, Ca2Sn).
5.Взаимодействие с водой.
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑
6.Взаимодействие с кислотами.
В реакциях с хлороводородной и разбавленной серной кислотой выделяется водород:
Са + 2HCl = СаCl2 + H2↑
Разбавленную азотную кислоту восстанавливают до аммиака или нитрата аммония:
4Ca + 10HNO3(разб. ) = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
Восстанавливает концентрированную серную кислоту до H2S, а концентрированную азотную – до N2O.
Природные ресурсы - это объекты и силы природы, используемые человеком для поддержания своего существования
ресурсы делятся на:
земельные (почвенные);
лесные;
водные;
биологические;
минерально-сырьевые (полезные ископаемые);
энергетические;
климатические
самая актуальная проблема человечества- бедность
Загрязнение окружающей среды, под которой понимаются также природная среда и биосфера — это повышенное содержание в ней физических, химических или биологических реагентов, не характерных для данной среды, занесенных извне, наличие которых приводит к негативным последствия
Причиной изменения климата являются динамические процессы на Земле, внешние воздействия, такие как колебания интенсивности солнечного излучения, и, с недавних пор, деятельность человека. Изменения в современном климате (в сторону потепления) называют глобальным потеплением.
Ca
1)Из-за высокой химической активности кальций в свободном виде в природе не встречается.
На долю кальция приходится 3,38 % массы земной коры (5-е место по распространенности (3-е среди металлов) после кислорода, кремния, алюминия и железа). Содержание элемента в морской воде — 400 мг/л[4].
2)Свободный металлический кальций получают электролизом расплава, состоящего из CaCl2 (75—80 %) и KCl или из CaCl2 и CaF2, а также алюминотермическим восстановлением CaO при 1170—1200 °C
4CaO+2Al=CaAl2O4+3Ca
3)Металл кальций существует в двух аллотропных модификациях. До 443 °C устойчив α-Ca с кубической гранецентрированной решеткой (параметр а = 0,558 нм), выше устойчив β-Ca с кубической объемно-центрированной решеткой типа α-Fe (параметр a = 0,448 нм). Стандартная энтальпия Delta H^0 перехода α → β составляет 0,93 кДж/моль.
При постепенном повышении давления начинает проявлять свойства полупроводника, но не становится полупроводником в полном смысле этого слова (металлом уже тоже не является). При дальнейшем повышении давления возвращается в металлическое состояние и начинает проявлять сверхпроводящие свойства (температура сверхпроводимости в шесть раз выше, чем у ртути, и намного превосходит по проводимости все остальные элементы). Уникальное поведение кальция похоже во многом на стронций (то есть параллели в периодической системе сохраняются)
4)1.Взаимодействие с кислородом и серой (при обычных условиях) .
2Са + O2 = 2СаO
Ca + S = CaS
2.Легко реагирует с галогенами.
Са + Cl2 = СаCl2
3.При нагревании реагирует с водородом, азотом, углеродом, кремнием и другими неметаллами.
Ca + H2 = CaH2
3Са+ N2 = Са3N2
Ca + 2C = CaC2
4.Расплавленный кальций может соединяться с другими металлами, образуя интерметаллиды (CaSn3, Ca2Sn).
5.Взаимодействие с водой.
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑
6.Взаимодействие с кислотами.
В реакциях с хлороводородной и разбавленной серной кислотой выделяется водород:
Са + 2HCl = СаCl2 + H2↑
Разбавленную азотную кислоту восстанавливают до аммиака или нитрата аммония:
4Ca + 10HNO3(разб. ) = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
Восстанавливает концентрированную серную кислоту до H2S, а концентрированную азотную – до N2O.
7.Взаимодействие с оксидами и солями металлов:
V2O5 + 5Ca = 2V + 5CaO
Объяснение:
Природные ресурсы - это объекты и силы природы, используемые человеком для поддержания своего существования
ресурсы делятся на:земельные (почвенные);
лесные;
водные;
биологические;
минерально-сырьевые (полезные ископаемые);
энергетические;
климатические
самая актуальная проблема человечества- бедность
Загрязнение окружающей среды, под которой понимаются также природная среда и биосфера — это повышенное содержание в ней физических, химических или биологических реагентов, не характерных для данной среды, занесенных извне, наличие которых приводит к негативным последствия
Причиной изменения климата являются динамические процессы на Земле, внешние воздействия, такие как колебания интенсивности солнечного излучения, и, с недавних пор, деятельность человека. Изменения в современном климате (в сторону потепления) называют глобальным потеплением.