в таблице приведены утверждения с которыми вы можете согласиться или нет если Вы согласны с утверждением то правом столбике поставьте знак + если не согласна то минус ​

Уравнение реакции( один из вариантов):
 
Чтобы расчитать выход продукта, нам нужно узнать сколько теоретически должно было выделиться продукта( "на бумаге").
Воспользуемся известной массой уксусного альдегида и найдём, сколько этого самого альдегида вступило в реакцию:
n( количество вещества) = m( масса) / M( молярная масса) - общая формула
= 4,4 / 44=  0,1 моль
Из уравнения реакции видно, что коэффициент перед уксусным альдегидом равен коэффициенту перед уксусной кислотой, т.е. = = 0,1 моль
Теперь, пользуясь уже знакомой формулой  n( количество вещества) = m( масса) / M( молярная масса), мы можем найти массу ( теоретическую) уксусной кислоты:
= = 0,1 *  60 = 6 г.
Выход продукта расчитываем по формуле:
w = m( практ) / m( теор) * 100% =  90%
ответ: выход продукта составил 90%. 

Дано: 

m (Fe(OH)2) = 45 г

найти : m (FeO)= ? 

Во-первых, Перепиши формулу(уравнение реакции). Затем (работаешь под и над формулой) под Fe(OH)2 напиши 45 г.

Потом под FeO напиши что это X .

Потом Mr(FeO)= 56 + 16 =72 г/моль

Mr(Fe(OH)2) = 56 + 16 * 2 + 1 * 2 = 56 + 32 + 2 = 90  г/моль

затем над теми веществами чью молярную массу сейчас посчитали пишем ее(в уравнении реакции)

Пишешь : составляем пропорцию.

90 г Fe(OH)2  ---   72 г FeO

45 гFe(OH)2 ---      X г FeO

X = (45 * 72) : 90 = 36 г

ответ: 36 г