В течение какого времени в секундах необходимо провести ток силой 4 ампер через 600 г 10 процентного раствора AuCl3 чтобы полностью выделить золото​

Объяснение:

1.

Дано:

m(Zn) = 260 г

Найти:

m(ZnCl2) -?

Решение.

M(Zn) = 65 г/моль

n(Zn) = m/M = 260 г/65 г/моль = 4 моль

M(ZnCl2) = 136 г/моль

Составляем УХР:

Zn + CuCl2  =  ZnCl2 + Cu

Из УХР видно, что n(ZnCl2) = n(Zn); n(ZnCl2) = 4 моль

m(ZnCl2) = n*M = 4 моль*136 г/моль = 544 г

ответ: 544 г

2.

Дано:

m(Na) = 184 г

Найти:

V(H2) - ?

Решение.

M(Na) = 23 г/моль

Vm = 22,4 л/моль

n(Na) = m/M = 184 г/23 г/моль = 8 моль

Составляем УХР:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

Из УХР видно, что n(H2) = 0,5n(Na); n(H2) = 0,5*8 моль = 4 моль

V(H2) = n*Vm = 4 моль*22,4 л/моль = 89,6 л

ответ: 89,6 л  

1) Поскольку в задаче написано: "Плотность не учитывать", то масса раствора равно его объему, то есть 800 мл раствора имеют массу 800 г.

2) 0,1% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 0,1 г вещества, поэтому запишем:

100 г раствора содержит 0,1 г СаCl₂

800 г раствора Х г СаCl₂

Х = 800*0,1/100 = 0,8 г

То есть нужно отвесить 0,8 г сухого СаCl₂ растворить в некотором объеме воды и затем довести объём до отметки 800 мл

3) Приготовление из готового раствора. Предварительно находим массу 1 моля СаCl₂. М (СаCl₂) = 40 + 2*35,5 = 111 г/моль. А 0,3 моля имеют массу 111*0,3 = 33,3 г

То есть  в 1000 мл 0,3М раствора содержится 33,3 г СаCl₂. А для приготовления 800 мл 0,1% раствора нам нужно 0,8 г СаCl₂, поэтому:

1000 мл 0,3М раствора  содержит 33,3 г СаCl₂

   Х мл 0,3М раствора   0,8  г СаCl₂

Х = 0,8*1000/33,3 = 24,02 мл

То есть берем 24,02 мл 0,3М раствора СаCl₂ и разбавляем водой до отметки 800 мл

ответ: 0,8 г чистого вещества или 24,02 мл 0,3М раствора