Для решения задачи необходимо воспользоваться законом эквивалентов в следующей формулировке:
Отношение масс элементов в сложном веществе пропорционально отношению их эквивалентных масс (эквивалентная масса равна молярной массе эквивалента) .
m(Cl)/m(Me) = Mэкв (Cl)/Мэкв (Ме)
Согласно условию задачи
m(Cl) = 0,35m(вещества)
m(Me) = 0,65m(вещества)
Поскольку хлор в хлориде ВСЕГДА одновалентен, то эквивалентная масса хлора в хлориде
Mэкв (Cl) = M(Cl)/z(Cl) = 35,45/1 = 35,45 г/моль
Отсюда эквивалентная масса металла в хлориде
Мэкв (Ме) = Mэкв (Cl)*m(Me)/m(Cl) = 35,45*0,65/0,35 ≈ 65,8 г/моль
Пусть хлорид металла имеет формулу MeClz, где z = z(Me) – валентность металла
Атомную массу металла и непосредственно сам металл можно найти из выражения
А (Me) = Mэкв (Me)*z(Me), где
z(Me) – валентность металла, проявляемая в хлориде.
Неизвестным металлом, вероятно, является золото - Au(III), эквивалентная масса которого в хлориде AuCl3
Mэкв (Au) = А (Au)/z(Au) = 197/3 ≈ 65,8 г/моль
z(Au) = 3 – валентность золота в хлориде AuCl3
Объяснение:
Дано:
m(известняка) = 5 кг
ω(примесей) = 10%
Найти:
V(CO₂) - ?
1) Запишем уравнение реакции горения известняка:
4500 гр x - л
CaCO₃ (t°) → CaO + CO₂↑
1 моль 1 моль
100 гр/моль 22,4 л/моль
2) Найдем массу чистого известняка:
m(CaCO₃) = m(смеси) - m(примесей)
m(примесей) = m(известняка)×ω(примесей) = 5 кг×10% = 5 кг×0,1 = 0,5 кг
m(CaCO₃) = 5 кг - 0,5 кг = 4,5 кг = 4500 гр
3) Найдем молекулярную массу известняка и молярный объем газа:
M(CaCO₃) = 40+12+16×3 = 40+12+48 = 100 гр/моль
Vm(CO₂) = 22,4 л/моль
4) Составили пропорцию на первом пункте (1), теперь мы его решаем:
x = 4500 гр × 22,4 л/моль / 100 гр/моль = 45×22,4 л/моль = 1008 л ⇒ V(CO₂) = 1008 л
ответ: V(CO₂) = 1008 л
Для решения задачи необходимо воспользоваться законом эквивалентов в следующей формулировке:
Отношение масс элементов в сложном веществе пропорционально отношению их эквивалентных масс (эквивалентная масса равна молярной массе эквивалента) .
m(Cl)/m(Me) = Mэкв (Cl)/Мэкв (Ме)
Согласно условию задачи
m(Cl) = 0,35m(вещества)
m(Me) = 0,65m(вещества)
Поскольку хлор в хлориде ВСЕГДА одновалентен, то эквивалентная масса хлора в хлориде
Mэкв (Cl) = M(Cl)/z(Cl) = 35,45/1 = 35,45 г/моль
Отсюда эквивалентная масса металла в хлориде
Мэкв (Ме) = Mэкв (Cl)*m(Me)/m(Cl) = 35,45*0,65/0,35 ≈ 65,8 г/моль
Пусть хлорид металла имеет формулу MeClz, где z = z(Me) – валентность металла
Атомную массу металла и непосредственно сам металл можно найти из выражения
А (Me) = Mэкв (Me)*z(Me), где
z(Me) – валентность металла, проявляемая в хлориде.
Неизвестным металлом, вероятно, является золото - Au(III), эквивалентная масса которого в хлориде AuCl3
Mэкв (Au) = А (Au)/z(Au) = 197/3 ≈ 65,8 г/моль
z(Au) = 3 – валентность золота в хлориде AuCl3
Объяснение:
Объяснение:
Дано:
m(известняка) = 5 кг
ω(примесей) = 10%
Найти:
V(CO₂) - ?
1) Запишем уравнение реакции горения известняка:
4500 гр x - л
CaCO₃ (t°) → CaO + CO₂↑
1 моль 1 моль
100 гр/моль 22,4 л/моль
2) Найдем массу чистого известняка:
m(CaCO₃) = m(смеси) - m(примесей)
m(примесей) = m(известняка)×ω(примесей) = 5 кг×10% = 5 кг×0,1 = 0,5 кг
m(CaCO₃) = 5 кг - 0,5 кг = 4,5 кг = 4500 гр
3) Найдем молекулярную массу известняка и молярный объем газа:
M(CaCO₃) = 40+12+16×3 = 40+12+48 = 100 гр/моль
Vm(CO₂) = 22,4 л/моль
4) Составили пропорцию на первом пункте (1), теперь мы его решаем:
x = 4500 гр × 22,4 л/моль / 100 гр/моль = 45×22,4 л/моль = 1008 л ⇒ V(CO₂) = 1008 л
ответ: V(CO₂) = 1008 л