В трех пробирках даны растворы: хлорида меди, карбоната натрия и нитрата натрия. Пои химических реакций определите, в какой пробирке находится каждое из этих веществ.

Задача : 
Определите массовую долю примесей в образце карбида кальция, если из 10 гр технического карбида получено 3 л (н.у.) ацетилена.

Решение:
составим уравнение реакции :
    Х                                         3 л
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2 
64 г/моль                              22.4 л

по ур-нию р-ции составим пропорцию, за Х возьмем массу СаС2 :

Х      -    3 л
64     - 22.4 л   Х = 3 х 64 / 22.4 = 8.57 гр (чистого СаС2)
10 гр - 8.57 = 1.43 гр примеси

определим массовую долю примеси :
1.43 / 10 х 100% = 14.3 %

ответ массовая доля примесей в СаС2 = 14.3 %

1)
H2SO4 - серная кислота
H2SiO3 - кремниевая кислота
2)
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
2Fe(OH)3 + 3H2SiO3 = Fe2(SiO3)3 + 6H2O
3)
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
2KNO3 + H2SiO3 = K2SO4 + 2HNO3
4)
реакция получения серной кислоты проходит в 3 стадии :
S + O2 = SO2
SO2 + O2 = SO3
H2O + SO3 = H2SO4
реакция получения кремниевой кислоты :
H2O + SiO2 = H2SiO3

5)
  21.4                                     X
2Fe(OH)3 + 3H2SiO3 = Fe2(SiO3)3 + 6H2O
  214                                      340

21.4  -  X
214   - 340   X = 21.4 x 340 / 214 =  34 гр (масса соли)