. В трёх пробирках находятся металлы: цинк, железо, медь. Во все пробирки к металлам налили раствор соляной кислоты. а) указать, в какой пробирке реакция не пойдет и почему. б) составить словесное уравение реакции взаимодействия любого из металлов, вступивших в реакцию с соляной кислотой. с) как испытать газ, полученный в результате реакции взаимодействия металла с соляной кислотой.

1)В первом соединении валентность элементов будет:

у азота (N) - |||, у водорода (H) - |.

Как мы смогли отыскать эти валентности?

Все очень просто - зная, что у водорода почти всегда она равна |, а его в соединении 3, значит, умножаем его валентность на само кол - во элемента, а в итоге получаем валентность другого - азота.

Проверка: после того, как узнали валентности каждого элемента, можно определить и общее кратное для них: 3.

Теперь делим:

N(3 ÷ 3 = 1 молекула азота, все верно, как и в формуле);

H3(3 ÷ 1 = 3 молекулы, все также правильно).

2) Рассуждая точно таким же макаром, как и в примере, получаем:

У кислорода валентность почти всегда ||, значит, ➡ вал.-ность S = || вал.-ность О × 3 молекулы О, вал.-ность S = 2 × 3 = 6;

Следовательно, у серы валентность будет V|.

№1)

а) HCl=H⁺+Cl⁻

б) Ba(OH)₂=Ba⁺+2OH⁻

в) AlCl₃=Al³⁺+3Cl⁻

г) Na₂SO₄ = 2Na⁺ + SO₄²⁻

д) MgSO₄ = Mg²⁺ + SO₄²⁻

е) NaCl = Na⁺+Cl⁻

№2)

а) CuSO₄+2KOH= K₂SO₄ + Cu(OH)₂

Cu⁺+SO₄²⁻+2K⁺+2OH⁻ = 2K⁺+SO₄²⁻+Cu(OH)₂

Cu⁺+ 2OH⁻ = Cu(OH)₂

б) H₂S+CuCl₂= 2HCl+CuS

2H⁺+S²⁻ + Cu²⁺+2Cl⁻ = 2H⁺+2Cl⁻ + CuS

Cu²⁺+S²⁻=CuS

в) Cu(OH)₂+2HCl=2H₂O+CuCl₂

Cu(OH)₂+2H⁺+2Cl⁻=2H₂⁺+2OH⁻+Cu²⁺+2Cl⁻

Cu(OH)₂=Cu⁺+2OH⁻

г) Fe₂(SO₄)₃ +6KOH = 3K₂SO₄+2Fe(OH)₃

2Fe³⁺+3SO₄²⁻+6K⁺+6OH⁻=6K⁺+3SO₄²⁻+2Fe(OH)₃

2Fe³⁺+6OH⁻=2Fe(OH)₃

д) Zn+2HCl=H₂+ZnCl₂

Zn²⁺+2H⁺+2Cl⁻=2H⁺+Zn²⁺+2Cl⁻

(Все полностью растворяется)

№3)

а) BaCl₂  +  K₂SO₄   =   2KCl  +   BaSO₄

Ba²⁺+2Cl⁻+2K⁺+SO₄²⁻=2K⁺+2Cl⁻+BaSO₄

б) HNO₃ +  LiOH = LiNO₃ + H₂O

H⁺ + NO₃⁻ +  Li⁺ + OH⁻ = Li⁺ + NO₃⁻ + H⁺+OH⁻

в) SO₂+2KOH=K₂SO₃+H₂O

SO₂+2K⁺+2OH⁻=2K⁺+SO₃²⁻+H⁺+OH⁻