В трех пронумерованных пробирках находятся растворы солей хлорида калия, карботана калия, фосфата калия. как опытным путем их можно распознать? Напишите соответствующие уравнения реакций

Объяснение:

3Br2 + CH4 = 3HBr + CHBr3

2O2 + CH4 = 2H2O + CO2

C(кокс) + 2H2 = CH4

600°C, р, кат. Pt

CO2 + 4H2 = 2H2O + CH4

200°C, кат. Cu2O

H2O + CH4 = 3H2 + CO

В присутствии катализатора Ni

12H2O + Al4C3 = 3CH4↑ + 4Al(OH)3↓

12H2O + 4NaOH(конц.) + Al4C3 = 3CH4↑ + 4Na[Al(OH)4]

Полнаяформа:

Al4C3 + 4Na+ + 4OH− + 12H2O = 4Na+ + 4[Al(OH)4]− + 3CH4↑

 

Краткаяформа:

Al4C3 + 4OH− + 12H2O = 4[Al(OH)4]− + 3CH4↑

Cl2 + CH4 = HCl + CH3Cl

12H2O + Al4C3 = 3CH4↑ + 4Al(OH)3↓

12H2O + 4NaOH(конц.) + Al4C3 = 3CH4↑ + 4Na[Al(OH)4]

Полнаяформа:

Al4C3 + 4Na+ + 4OH− + 12H2O = 4Na+ + 4[Al(OH)4]− + 3CH4↑

 

Краткаяформа:

Al4C3 + 4OH− + 12H2O = 4[Al(OH)4]− + 3CH4↑

1)Осадок BaSO4
молек масса 137+32+64=233
11.4\233= 0.049 моля
Если округлить - 0.05 моля
значит прореагировало 0.05 моля кислоты или 0.05*98=4.79 г кислоты
отсюда масс доля 4.79\32=0.15 или 15%
2)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
m(HCl)=71*0.05=3.55 г
n(Hcl)=3.55/36.5=0.0973 моль
n(Al2O3)=10.2/102=0.1 моль
теперь находим избыток и недостаток по молям. для этого делим химические количества соляной кислоты и оксида алюминия на коэффициенты, которые рядом с ними стоят.
n(HCl)=0.0973/6=0.0162 моль
n(Al2O3)=0.1 моль
0.1=x
1  =2
x=0.2
n(AlCl3)=0.2 моль
m(AlCl3)=0.2*133.5=26.7г
3)Dashusya  умныйДано
n(CaCO3)=0.5 моль
V(Co2)?

0.5моль                   х моль
CaCO3+2HCl=CaСl2+CO2`|`+H2O
1 моль                    1 моль
х=0,5 моль
V=Vm*n
V(CO2)=22.4*0.5=11.2л