В трёх пронумерованных пробирках содержатся растворы: хлорид калия, бромид калия и иодид калия. В каждую пробирку прилили раствор нитрата серебра. Образовались
осадки.
№
Цвет осадка
Формула
Уравнения химических реакций
пробирки
определяемого
вещества
кремовый
II
жёлтый
III.
белый
5 Объясните тенденцию изменения активности металлов 2-й группы при взаимодействии
с кислородом их с водой (от магния Mg до бария Ba)
металл

Взаимодействие с
Взаимодействие с
Изменение
хранения
кислородом (условия)
водой (условия)
химической
Уравнения реакций
Уравнения реакций
активности
(показать
стрелкой)
барий
кальций
магний

Объяснение:

Дано:

m(раствора соли)=250г.

ω₁%(соли)=15%

m(H₂O)=50г.

m₂(соли)=20г.

ω%(соли)-?

1. Определим массу соли  в 250г. 15% раствора:

m₁(соли)=ω₁%(соли)×m(раствора соли) ÷100%

m₁(соли)=15%×250г.÷100%=37,5г.

2.  Определим общую массу соли:

m(соли)=m₁(соли)+m₂(соли)=20г.+37,5г.=57,5г.

3.  Определим новую массу раствора соли:

m₂(раствора соли)=250г.+50г.+57,5г.=357,5г.

4. Определим новую массовую долю % :

ω%(соли)=m(соли)÷m₂(раствора соли)×100%

ω%(соли)=57,5г.÷357,5г.×100%=16,08%

5. ответ: массовую долю соли в новом растворе ​16,08%

1:Временная – карбонатная жесткость, обусловлена присутствием в воде (при рН>8.3) бикарбонатов кальция и магния - Са (HCO3)2 и Mg(HCO3)2. При нагреве такой воды неустойчивые бикарбонаты снова переходят в нерастворимую форму – карбонаты - CaCO3↓, и MgCO3↓, образуется накипь (котельный камень) . Данный тип жесткости почти полностью устраняется при кипячении воды и поэтому называется временной жесткостью . кальция и магния. При нагреве воды гидрокарбонаты распадаются с образованием угольной кислоты и выпадением в осадок карбоната кальция и гидроксида магния.