В три пробирки внесите по 1–2 мл предельных, непредельных и ароматических углеводородов и добавьте в каждую из пробирок по 1–2 мл раствора брома в воде Обнаружение непредельных углеводородов в присутствии предельных и ароматических углеводородов

Дано:

Массовая доля (NaOH) = 15% = 0,15.

V(CO2) = 44, 8л.

Найти:

m(NaOH) -?

m(H2O) -?

1) Составим ур-е реакции:

2NaOH + 2CO2 = 2NaCo3 + H2O.

2) Найдём кол-во вещества CO2:

n(CO2) = V(CO2)/Vм(CO2) следовательно n(CO2) = 44,8/22,4 = 2моль.

3) Составим пропорцию:

n(CO2)/n(NaOH) = 2/2 следовательно 2/n(NaOH) = 2/2 следовательно n(NaOH) = 2 * 2 : 2 = 2моль.

4) Найдём молярную массу NaOH:

M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.

5) Найдём массу NaOH:

m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 40 г/моль * 2моль = 80г.

6) Составим пропорцию:

n(CO2)/n(H2O) = 2/1 следовательно 2/n(H2O) = 2/1 следовательно n(H2O) = 2 : 2 * 1 = 1моль.

7) Найдём молярную массу H2O:

M(H2O) = 1 * 2 + 16 = 18 г/моль.

8) Найдём массу H2O:

m(H2O) = n(H2O) * M(H2O) = 1 * 18 = 18г.

ответ: m(NaOH) = 80г ; m(H2O) = 18г.

Вроде так.

Оксиды это соединения кислорода с другими элементами.
Из таблицы Менделеева знаем, что атом кислорода равен 16 грамм, а марганца 55 грамм.
Формулы некоторых оксидов марганца такие MnO, MnO2 , Mn2O7.
Напишем формулу массовой доли для O(кислорода).
W(О)=m(O)×100/Mr(вещества)
Подставив каждый раз в формулу ,значения кюодного оксида вычислим какой это оксид.
Начну с Mn2O7.
Mr(Mn2O7)=110+112=222 грамм.
W(O)=112×100%/222=50.5%
ответ будет Mn2O7
Свойства Mn2O7
Зеленовато-бурая или красная маслянистая жидкость с металлическим блеском.
Ангидрид марганцевой кислоты.
то есть при взаиможейстыии с водой обрузется марганцовая кислота.