В трьох пронумерованих пробірках містяться розчини
сульфатної кислоти, калій гідроксиду та натрій хлориду.
Визначить, в який з пробірок знаходиться кожна речовина,
складіть формули перерахованих речовин.
Весь шлях дослідження маєте описати, зазначити колір вибраного вами
індикатора та формули сполук, зазначених в завданні.

Гідрокси́д ка́лію, ка́лій гідрокси́д — неорганічна сполука ряду гідроксидів складу KOH. Білі, дуже гігроскопічні кристали, але гігроскопічність менша, ніж в гідроксиду натрію. Водні розчини КОН мають сильнолужну реакцію.

Сучасним методом отримання гідроксиду є електроліз водного розчину хлориду калію (інколи також карбонату калію), який широко розповсюджений у мінералах сильвіні, карналіті. Аналогічно до ів отримання гідроксиду натрію, застосовуються ртутний, діафрагменний та мебранний методи електролізу, однак суттєво більше значення має ртутний метод — він дає змогу отримувати практично чисті розчини KOH концентрацією до 50%.

1) CO2, B2O3, Mn2O7

2) Мr(H2CO3) =  1∙2 + 12+16 ∙3 = 62

3) 

а)4NH3+7O2-->4NO2+6H2O ; 

б)2NO+O2-->2NO2 ;
в)H2+Cl2-->2HCl .

4)

ДаНо:

Fe2O2

Найти: w(Fe), w(O)

W(э) = Ar(э) ∙ n(э)\Mr(в-ва)

Mr(Fe2O3) = 56*2 + 16*3 = 160

W(Fe) = 56 ∙ 2\160 = 0,7 или 70%

W(O) = 16 ∙ 3\160 = 0,3 или 30%

перевірка рішення:

w(Fe) + w(O) = 70% + 30% = 100%

ответ: W(Fe) = 70%

              W(О) = 30%

Відповідь:  w(Fe) =70% w(O) =30%

6) дано:

w (H) = 1,25%

w (P) = 38,75%

O

знайти:n (H): n (P): n (O)

1) знайдемо масову частку кисню:

w (O) = 100% - (w (H) + w (P) = 100% - (1,25 + 38,75) = 60%

2) знайдемо індекси елементів (n):

w (е) = Ar (е) ∙ n (е) \ Mr (в-ва), спрощено: w (е) = Ar (е) ∙ n (е)

n (H) = 1 \ 1,25 = 0,8

n (P) = 31 \ 38,75 = 0,8

n (O) = 16 \ 60 = 0,3

спрощуємо, скорочуючи 1,25:

n (H): n (P): n (O) = 0,8: 0,8: 0,3 = 1:1:2

отже формула: H1P1O2

Відповідь: H1P1O2%

5) 2Zn + O2 = 2ZnO

      4P + 5O2 = 2P2O5