В трьох склянках мистится розчин натрий гидроксиду, натрий хлоридну и сульфатной кислоты. Визначте за до не бильше двох реактивив вмист кожной склянки.
2H2+O2=2H2O находим моли смеси газов n=8,96\22,4=0,4 моля обозначаем массу кислорода через Х тогда масса водорода =6,8-Х составляем уравнение Х\32х22,4+6,8-Х\2х22,4=8,96 л решаем уравнение относительно икса 0,7Х+11,2(6,8-Х)=8,96 10,5Х=67,2 Х=6,4 количество молей кислорода =6,4\32=0,2 моль тогда масса водорода равна 6,8-6,4=0,4 г это составляет молей водорода=0,4\2=0,2 моль а по уравнению видно,что на реакцию идет водорода в два раза больше,чем кислорода.Значит израсходуется 0,2 моль водорода,а кислорода 0,1 моль. в остатке 0,1 моль кислорода,что составит=0,1х22,4=2,24 литра
В учебном пособии, написанном преподавателями кафедры неорганической химии МИТХТ им. М. В. Ломоносова, изложены основные положения и понятия теории химического равновесия и рассмотрены общие подходы к решению соответствующих задач. Значительное внимание уделено кислотно-основным и окислительно-восстановительным равновесиям. Книга содержит многочисленные задачи с подробными решениями. Особую ценность представляет анализ условий, при которых допускается тот или иной упрощенный подход. Пособие включает обширный справочный материал. Для студентов вузов и абитуриентов, преподавателей общей и неорганической химии, а также преподавателей и учащихся профильных школ. Приведены оглавление, введение и первая глава книги.
находим моли смеси газов
n=8,96\22,4=0,4 моля
обозначаем массу кислорода через Х
тогда масса водорода =6,8-Х
составляем уравнение Х\32х22,4+6,8-Х\2х22,4=8,96 л
решаем уравнение относительно икса
0,7Х+11,2(6,8-Х)=8,96
10,5Х=67,2
Х=6,4
количество молей кислорода =6,4\32=0,2 моль
тогда масса водорода равна 6,8-6,4=0,4 г
это составляет молей водорода=0,4\2=0,2 моль
а по уравнению видно,что на реакцию идет водорода в два раза больше,чем кислорода.Значит израсходуется 0,2 моль водорода,а кислорода 0,1 моль.
в остатке 0,1 моль кислорода,что составит=0,1х22,4=2,24 литра
В учебном пособии, написанном преподавателями кафедры неорганической химии МИТХТ им. М. В. Ломоносова, изложены основные положения и понятия теории химического равновесия и рассмотрены общие подходы к решению соответствующих задач. Значительное внимание уделено кислотно-основным и окислительно-восстановительным равновесиям. Книга содержит многочисленные задачи с подробными решениями. Особую ценность представляет анализ условий, при которых допускается тот или иной упрощенный подход. Пособие включает обширный справочный материал. Для студентов вузов и абитуриентов, преподавателей общей и неорганической химии, а также преподавателей и учащихся профильных школ. Приведены оглавление, введение и первая глава книги.