В твердом состоянии вода: тяжелее, чем в жидком;
одинакова; легче, чем в жидком; не имеет значения
2. К классификации природной воды не относят: по месту
нахождения; по назначению; по применению; по
содержанию солей
3. Плотность воды при t=4®С равна: 1 г/см³; 1.25 г/см³;
0.98 г/см³; 1 кг/см³
4. Какое вещество не может быть растворителем: спирт; сахар;
вода; бензин
5. Сумма масс воды и вещества – это: масса растворителя;
массовая доля; масса растворенного вещества; масса
раствора
6. Вещество, которое используют для обнаружения кислот,
щелочей и оснований называют: растворитель; массовая
доля; индикатор; раствор
7. Индикатор, который дает одинаковое окрашивание в двух
разных веществах: фенолфталеин; индикаторная бумага;
лакмус; метилоранж
8. Формулы веществ, которые не относят к оксидам: N2O5; O3;
CrO3; KOH; SO3
9. Кислотный оксид, который не будет реагировать с водой:
FeO; P2O5; BaO; CO2; SiO2; K2O
10. 10%-й раствор сахара получится при смешивании: 10г
сахара и 80г воды; 10г сахара и 90г воды; 10г сахара и 100г
воды; 10г сахара и 110г воды
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
15% - это 0,15 в долях единицы, а 20% - 0,2
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х . При сливании растворов массы растворенных веществ и массы растворов тоже складываются, поэтому можем записать:
0,15 * 40 + 0,2 * 80 = Х * (40 + 80)
6 + 16 = Х * 120
Х = 22/120
Х = 0,1833 ( или 18,33%)
ответ: 18,33%
серная кислота h2so4 - одна из сильных двухосновных кислот. в разбавленном состоянии она окисляет почти все металлы, кроме золота и платины. интенсивно реагирует с неметаллами и органическими веществами, превращая некоторые из них в уголь. при приготовлении раствора серной кислоты
всегда надо её приливать к воде, а не наоборот, во избежание разбрызгивания кислоты и вскипания воды. при 10 °с затвердевает, образуя прозрачную стекловидную массу. при нагревании 100-процентная серная кислота легко теряет серный ангидрид (триокись серы so3) до тех пор, пока её концентрация не
составит 98 %. именно в таком состоянии её обычно и используют в лабораториях. в концентрированном (безводном) состоянии серная кислота - бесцветная, дымящаяся на воздухе (из-за паров), маслянистая жидкость с характерным запахом (т кипения=338 °с).является сильным окислителем.