В рамках одной группы металлические свойства усиливаются сверху вниз. Усиление металлических свойств с возрастанием атомного номера элемента связано прежде всего с увеличением радиусов их атомов, т. е. с ростом числа электронных слоев. Электрон на внешнем электронном слое у этих атомов все слабее связан с ядром, поэтому легче отрывается. Проявление металлических свойств определяется, прежде всего атомов данного элемента отдавать электроны с внешнего электронного слоя. Именно наличием у металлов свободных электронов обусловлена их высокая электропроводность.
В рамках одной группы металлические свойства усиливаются сверху вниз.
Усиление металлических свойств с возрастанием атомного номера элемента связано прежде всего с увеличением радиусов их атомов, т. е. с ростом числа электронных слоев. Электрон на внешнем электронном слое у этих атомов все слабее связан с ядром, поэтому легче отрывается. Проявление металлических свойств определяется, прежде всего атомов данного элемента отдавать электроны с внешнего электронного слоя. Именно наличием у металлов свободных электронов обусловлена их высокая электропроводность.
Na(0)-1e=Na(+1) I 2 восстановитель
S(0)+2e=S(-2) I 1 окислитель
2). 2Na+H2=2NaH
Na(0)-1e=Na(+1) I 2 восстановитель
H2(0)+2e=2H(-1) I 1 окислитель
3). 3Na+P=Na3P
Na(0)-1e=Na(+1) I 3 восстановитель
P(0)+3e=P(-3) I 1 окислитель
4). 6Li+N2=2Li3N
Li(0)-1e=Li(+1) I 6 восстановитель
N2(0)+6e=2N(-3) I 1 окислитель
5). 4Na+C=Na4C
Na(0)-1e=Na(+1) I 4 восстановитель
C(0)+4e=C(-4) I 1 окислитель
6). 4Na+Si=Na4Si
Na(0)-1e=Na(+1) I 4 восстановитель
Si(0)+4e=Si(-4) I1 окислитель