ів Вкажіть електронне рівняння процесу, в якому атом Нітрогену зі ступенем окиснення +5 приймає три електрони: *
N ⁺⁵ + 3e¯→ N¯²
N ⁺⁵ - 3e¯ → N ⁺⁴
N ⁺⁵ - 3e¯ → N ⁺²
N ⁺⁵ + 3e¯→ N ⁺²

Для приготовления раствора поваренной соли,  необходимо иметь соль, дистилированную воду, весы лабораторные, мерный цилиндр и колбу или емкость для приготовления раствора.
Производим расчеты: 
Определяем массу соли, которую необходимо взять для приготовления раствора:
m(NaCl) = 100 г*0,05 = 5 г
На весах взвешиваем 5 г соли
масса воды:
m(H2O) = 100 г - 5 г = 95 г
В мерном цилиндре отмеряем 95 мл дистилированной воды. Зная, что плотность воды равна 1 г/мл, 95 мл воды = 95 г воды. Воду выливаем в колбу, насыпаем туда 5 г соли и перемешиваем до полного растворения.
 

19,71%

Объяснение:

Дано:

V₁(раствора HCI)=500мл.

ω%(HCI)=30%

ρ(HCI)=1,1493г./мл.

V(H₂O)=300мл. или

m(H₂O)=300г.

ω%₂(HCI)-?

1. Определим массу раствора соляной кислоты :

m(раствораHCI)=p(HCI)х V₁(раствора HCI)

m(раствораHCI)=1,1493г./мл.×500мл.=574,65г.

2. Определим массу соляной кислоты в 30% растворе:

m(HCI)=ω%(HCI)×m(раствораHCI)÷100%

m(HCI)=30%×574,65г.÷100%=172,395г.

2. Определим новую массу раствора соляной кислоты:

m₁(раствора HCI)=m(раствора HCI)+m(H₂O)

m₁(раствора HCI)=574,65г.+300г.=874,65г.

3. Определим новую массовую долю соляной кислоты в  растворе:

ω%₂(HCI)=m(HCI)÷m₂(раствора HCI)×100%

ω%₂(HCI)=172,395г.÷874,65г.г.×100%=19,71%

4. ответ:  новая массовая доля соляной кислоты в  растворе 19,71%