В воде массой 60г растворили оксид серы (VI) объёмом (н.у.) 224 см Определите массовую долю кислоты в полученном растворе.
10. В горячей воде растворити
14​

Объяснение:

а) H₂O:

M(H₂O) = 1×2+16 = 2+16 = 18 гр/моль

ω(H) = 1 гр/моль × 2 × 100%/18 гр/моль = 2 гр/моль × 100% / 18 гр/моль ≈ 0,11 × 100% ≈ 11%

ω(O) = 16 гр/моль × 100% / 18 гр/моль ≈ 0,89 × 100% ≈ 89%

б) AlCl₃:

M(AlCl₃) = 27+35,5×3 = 27+106,5 = 133,5 гр/моль

ω(Al) = 27 гр/моль × 100% / 133,5 гр/моль ≈ 0,2 × 100% ≈ 20%

ω(Cl) = 35,5 гр/моль × 3 ×100% / 133,5 гр/моль = 106,5 гр/моль × 100% / 133,5 гр/моль ≈ 0,8 × 100% ≈ 80%

в) CaO:

M(CaO) = 40+16 = 56 гр/моль

ω(Ca) = 40 гр/моль × 100% / 56 гр/моль ≈  0,71 × 100% ≈ 71%

ω(O) = 16 гр/моль × 100% / 56 гр/моль ≈ 0,29 × 100% ≈ 29%

г) Fe₂O₃:

M(Fe₂O₃) = 56×2+16×3 = 112+48 = 160 гр/моль

ω(Fe) = 56 гр/моль × 2 × 100% / 120 гр/моль = 112 гр/моль × 100% / 160 гр/моль = 0,7 × 100% = 70%

ω(O) = 16 гр/моль × 3 × 100% / 120 гр/моль = 48 гр/моль × 100% / 160 гр/моль = 0,3 × 100% = 30%

д) HNO₃:

M(HNO₃) = 1+14+16×3 = 1+14+48 = 63 гр/моль

ω(H) = 1 гр/моль × 100% / 63 гр/моль ≈ 0,02 × 100% ≈ 2%

ω(N) = 14 гр/моль × 100% / 63 гр/моль ≈ 0,22 × 100% ≈ 22%

ω(O) = 16 гр/моль × 3 × 100% / 63 гр/моль = 48 гр/моль × 100% / 63 гр/моль ≈ 0,76 × 100% ≈ 76%

е) NH₃:

M(NH₃) = 14+1×3 = 14+3 = 17 гр/моль

ω(N) = 14 гр/моль × 100% / 17 гр/моль ≈ 0,82 × 100% ≈ 82%

ω(H) = 1 гр/моль × 3 × 100% / 17 гр/моль = 3 гр/моль × 100% / 17 гр/моль ≈ 0,18 × 100% ≈ 18%

ж) NaOH:

M(NaOH) = 23+16+1 = 40 гр/моль

ω(Na) = 23 гр/моль × 100% / 40 гр/моль = 0,575 × 100% = 57,5%

ω(O) = 16 гр/моль × 100% / 40 гр/моль = 0,4 × 100% = 40%

ω(H) = 1 гр/моль × 100% / 40 гр/моль = 0,025 × 100% = 2,5%

з) H₂SO₄:

M(H₂SO₄) = 1×2+32+16×4 = 2+32+64 = 98 гр/моль

ω(H) = 1 гр/моль × 2 × 100% / 98 гр/моль = 2 гр/моль × 100% / 98 гр/моль ≈ 0,02 × 100% ≈ 2%

ω(S) = 32 гр/моль × 100% / 98 гр/моль ≈ 0,33 × 100% ≈ 33%

ω(O) = 16 гр/моль × 4 × 100% / 98 гр/моль = 64 гр/моль × 100% / 98 гр/моль ≈ 0,65 × 100% ≈ 65%

Объяснение:

1.

1) 2Cu + O₂ (t°) → 2CuO

2) CuO + 2HCl(разб.) → CuCl2 + H2O

3) CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl - молекулярное уравнение

Сu²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻ - полное ионное уравнение

Сu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ - сокращенное ионное уравнение

4) Cu(OH)₂ (t°) → CuO + H2O

5) CuO + H₂ (t°) → Cu + H₂O

2.

1) 4P + 5O₂ (t°) → 2P₂O₅

2) P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

3) 3CaO + 2H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 3H₂O

В третьей реакции запишем ионные уравнения, учитывая, что оксиды, фосфат кальция и вода на ионы не распадаются, то есть не диссоциируют:

3CaO + 6H⁺ + 2PO₄³⁻ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 3H₂O