Делим содержимое каждой пробирки пополам. Добавляем раствор серной кислоты в первую партию из трёх пробирок:
2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2 HCl – р-ция не происходит (изменений нет)
CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2 HCl – образуется белый осадок сульфата кальция
2FeCl3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6 HCl - р-ция не происходит (изменений нет)
2) Во вторую партию пробирок добавляем щёлочь, например КОН:
NaCl + КОН = NaОН + КCl – р-ция не происходит (изменений нет)
CaCl2 + КОН= Ca(ОН) 2 + 2 КCl – образуется белый осадок гидроксида кальция
FeCl3 + 3КОН = Fe(ОН) 3 + 3 КCl – образуется осадок гидроксида железа (III) бурого цвета.
Вывод: в пробирке, где в обоих случаях изменений не произошло – NaCl, в пробирке, где появился осадок бурого цвета - FeCl3, в последней - CaCl2.
0,0(0 оценок)
Ответ:
13.10.2022 15:34
Очень интересная и нестандартная задача!
Сначала я подумал, что набившиеся в тесную лабораторию сотрудники мешают доступу кислорода воздуха, необходимого для проведения реакции :)) Но, конечно, это не очень хорошая догадка. А потом меня осенило - каждый лаборант, оставаясь наедине, что-нибудь бормочет или даже громко поет, создавая колебания воздуха! Эти колебания, в свою очередь, могут перемешивать жидкость в сосуде увеличению площади раздела фаз между реагирующими веществами, а это - один из факторов, прямо влияющих на скорость химической реакции! И уж конечно, в присутствии коллег лаборант не станет петь или громко говорить.
Конечно, в реальности это мало повлияет на ход реакции, но все же это более красивое объяснение, как мне кажется)
2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 + 2 HCl – р-ция не происходит (изменений нет)
CaCl2 + H2SO4 = CaSO4 + 2 HCl – образуется белый осадок сульфата кальция
2FeCl3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6 HCl - р-ция не происходит (изменений нет)
2) Во вторую партию пробирок добавляем щёлочь, например КОН:
NaCl + КОН = NaОН + КCl – р-ция не происходит (изменений нет)
CaCl2 + КОН= Ca(ОН) 2 + 2 КCl – образуется белый осадок гидроксида кальция
FeCl3 + 3КОН = Fe(ОН) 3 + 3 КCl – образуется осадок гидроксида железа (III) бурого цвета.
Вывод: в пробирке, где в обоих случаях изменений не произошло – NaCl, в пробирке, где появился осадок бурого цвета - FeCl3, в последней - CaCl2.
Сначала я подумал, что набившиеся в тесную лабораторию сотрудники мешают доступу кислорода воздуха, необходимого для проведения реакции :)) Но, конечно, это не очень хорошая догадка. А потом меня осенило - каждый лаборант, оставаясь наедине, что-нибудь бормочет или даже громко поет, создавая колебания воздуха! Эти колебания, в свою очередь, могут перемешивать жидкость в сосуде увеличению площади раздела фаз между реагирующими веществами, а это - один из факторов, прямо влияющих на скорость химической реакции! И уж конечно, в присутствии коллег лаборант не станет петь или громко говорить.
Конечно, в реальности это мало повлияет на ход реакции, но все же это более красивое объяснение, как мне кажется)