В якому випадку буде відбуватися хімічна взаємодія при зануренні металевої пластинки у розчин солі? * Cu і ZnCl2;
Mg і Co(NO3)2;
Co і Мg(NO3)2;
Ag і CuCl2
У гальванічному елементі на катоді відбувається...
відновлення;
реакція диспропорціонування;
окиснення;
дисоціація.
У гальванічному елементі на аноді відбувається...
відновлення;
реакція диспропорціонування;
окиснення;
дисоціація.
Перебіг якої реакції є неможливим? *
Ag + H2SO4(розв) →…;
Zn + H2SO4(розв) →…;
Zn + H2SO4(конц) →….
Ag + H2SO4(конц) →…;
Пристрій, в якому хімічна енергія окисно-відновної реакції перетворюється в енергію електричну, називається: *
гальванічний елемент;
електролізер;
потенціометр
рН -метр.
Виберіть рядок, в якому метали розміщені у порядку зменшення їх електрохімічної активності *
Fe, Zn, Pb, Cu
Zn, Fe, Cu, Pb;
Fe, Zn, Cu, Pb;
Zn, Fe, Pb, Cu
Електрохімічний ряд напруг металів – це послідовне розміщення металів у порядку: *
збільшення їх атомних мас;
зменшення порядкового номера елемента;
зменшення відновної активності металів.
зменшення окисної активності катіонів;
Як називається пристрій, в якому хімічна енергія окисно-відновної реакції безпосередньо перетворюється в електричну? *
хімічне джерело електричного струму;
гальванометр;
хемотрон
Яка умова є обов’язковою для перетворення хімічної енергії в електричну? *
наявність електричного ланцюга;
наявність рідкої фази в системі;
процеси окиснення на аноді та відновлення – на катоді;
просторове розділення процесів окиснення та відновлення
Яким терміном позначають тонкий шар просторово розділених електричних зарядів протилежного знаку, між якими виникає різниця потенціалів? *
електрод;
подвійний електричний шар;
анод;
катод.
В якому випадку не буде відбуватися хімічна взаємодія при зануренні металевої пластинки у розчин солі? *
А) Fe і CuSO4;
Б) Zn і Fe(NO3)2;
В) Cu і Pb(NO3)2;
Г) Pb і Hg(NO3)2.
А)електрохімічна система;
Б) електрод;
В) анод;
Г) Подвійний електричний шар.
Виберіть рядок, в якому розміщені тільки ті метали, які витісняють водень з води. *
Bi, Fe, Hg;
Na, K, Ca;
Au, Pb, Na.
Na+2H2O--->2NaOH+H2 водород выделяется, следовательно 2,8л это объем водородаюпишешь под натрием и водородом по 1молю. Следом находишь количество вещества водорода(ню),т.е. объем водорода делишь на молярный объем 22,4л/моль получается 0,125моль (H2) наверху пишешь над ним. в дальнейшем по уравнению реакции находишь (ню )Na=c (ню)H2=0,125моль.А массу находишь через моли натрия и молярную массу, т.е. 0,125 моль*23г/моль=2,875г.
ответ: кол-во вещества натрия=0,125моль; масса натрия равна 2,875г
Химическая формула — H2S
Тип хим связи: ковалентный неполярный
Физ св-ва: Термически устойчив (при температурах больше 400 °C разлагается на простые вещества — S иH2). Молекула сероводорода имеет угловую форму, поэтому она полярна (μ = 0,34·10−29 Кл·м). В отличие от молекул воды, атомы водорода в молекуле не образуют прочных водородных связей, поэтому сероводород является газом. Раствор сероводорода в воде — очень слабая сероводородная кислота.
Хим св-ва: Собственная ионизация жидкого сероводорода ничтожно мала.
В воде сероводород мало растворим, водный раствор H2S является очень слабой кислотой:
H2S → HS− + H+ Ka = 6.9·10−7 моль/л; pKa = 6.89.Реагирует с основаниями:
H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O (обычная соль, при избытке NaOH)H2S + NaOH = NaHS + H2O (кислая соль, при отношении 1:1)Сероводород — сильный восстановитель. На воздухе горит синим пламенем:
2H2S + ЗО2 = 2Н2О + 2SO2при недостатке кислорода:
2H2S + O2 = 2S + 2H2O (на этой реакции основан промышленный получения серы).Сероводород реагирует также со многими другими окислителями, при его окислении в растворах образуется свободная сера или SO42−, например:
3H2S + 4HClO3 = 3H2SO4 + 4HCl2H2S + SO2 = 2Н2О + 3S