В задании установите соответствие между реагирующими веществами и углеродсодержащим продуктом, который образуется при взаимодействии этих веществ: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой

Это задача на избыток и недостаток.То есть если даны массы двоих исходных веществ нужно определить какое было взято в меньшем количестве и решить. 

     90 г         80г                                   xл

2CH3COOH + Ca>(CH3COO)2Ca + H2(стрелка вверх)

 М=60г/моль  40г/моль                       Vm=22,4 л/моль

m=120г          40 г                                V=22,4 л

Нахоим какое из веществ в избытке:

n(CH3CoOOH)=90/60=1,5 моль 

n(Ca)=80/40=2 моль

Cа  в избытке.Значит решаем задачу по уксусной кислоте.

По уравнению реакции состаляем пропорцию: 90/120=x/22,4

=> x=90*22,4/120=16,8 л(это объем теоритический)

Найдем объем практический,т.е. объем который на самом деле получился.

Формула:  φ(выхода)=V(практический)*100%/V(теоритический)

Значит V(практич.)=V(теор.)* φ(выхода)/100%=15,96 л

ответ:15,96 л. 

1)Узнаем сколько вообще вещества участвовало в реакции.Находим по формуле 

w=m(в-ва)*100%/m(р-ра).Отсюда:

m(в-ва) =w*m(р-ра)/100%

m(в-ва)=2%*200г/100%=4 г.

2)Теперь напишем уравнение реакции.Для начала найдем массу,а затем кол-во соли.

  4г                         х г

NaOH + HCl>NaCl + H2O  

M=40г/моль             58,5 г/моль

m=40 г                     58,5 г 

Составляем пропорцию 4/40=x/58,5  .Из пропорции находим х

х= 4*58,5/40=5,85 г.(масса NaCl)

3)Найдём кол-во NaCl

v=m/M

v=5,85 г/58,5 г /моль=0,1 моль.

ответ:v(NaCl)=0,1 моль.