В жаркий солнечный день Светлана решила провести опыт с испарением воды. Она взяла две одинаковые ёмкости металлические кастрюли, налила в них
одинаковое количество тёплой воды одинаковой температуры, вынесла их на
улицу и поставила обе кастрюли рядом друг с другом на солнце. В одну из
кастрюль Светлана добавила ложку растительного масла. Через некоторое
время Светлана обнаружила, что в кастрюле, в которую было добавлено масло,
воды осталось больше, чем в другой кастрюле.
6.1. Сравни условия испарения воды в ёмкостях в описанном опыте. Подчеркни
в каждой строке одно из выделенных слов.
Исходная температура воды в ёмкостях:
Исходное количество воды в ёмкостях:
Содержимое ёмкостей:
одинаковая / различная
одинаковое / различное
одинаковое / различно
6.2. По результатам опыта сделай вывод о том, как влияет добавление масла
скорость испарения воды.
ответ:
3. Если бы Светлана захотела выяснить, влияет ли добавление с
прость испарения воды, с какого опыта она могла бы это

Показать ответ

Ответ:

katy244

29.05.2023 23:27

Объяснение:

1. В равновесной газовой смеси при некоторой температуре содержится 4,0 моль HI, 2,0 моль Н2 и 0,4 моль I2. Рассчитайте константу равновесия разложения иодоводорода 2HI Н2 + 12 при этих условиях. 1) 0,05 2) 0,1 3) 10 4) 20

[HI]² (4,0)² 16

Н₂ + I₂ = 2HI Kp = = = = 20

[H₂] · [I₂] (2,0) · (0,4) 0,8

2. Электронная конфигурация иона Со3+ в основном электронном состоянии: [Аr] 3d6. Какой еще ион имеет такую же электронную конфигурацию? 1) Со2+ 2) Fe2+ 3) Fe3+ 4) Cr3+

3. Наибольшее количество вещества (моль) содержится в 100 г 1) In2S3 2) Cr2S3 3) A12S3 4) La2S3

Наибольшее количество вещества (моль) содержится в 100 г того вещества, которое имеет наименьшую молярную массу

Это Al2S3

5. Для какого из перечисленных ниже веществ характерна реакция с натрием? 1) этилен 2) 2-бромпропан 3) этаналь 4) анилин

6. В молекулярном уравнении реакции K3[Cr(OH)6] + HNO3 →, протекающей с образованием средних солей, сумма коэффициентов перед формулами реагентов равна 1) 8 2) 7 3) 6 4) 4

K3[Cr(OH)6] + 6HNO3 = + 3KNO3 + Cr(NO3)3 + 6H2O

[Cr(OH)6]⁻³ + 6H⁺ =

7. Дано уравнение реакции (с коэффициентами): СН3ОН + X = H2O + Y. Определите вещество X. 1) NaOH 2) Na 3) СН3СНO 4) СН3СООН

8. Масса (в граммах) серы, в которой содержится столько атомов, сколько их содержится в 54 г серебра, равна 1) 16 2) 32 3) 48 4) 64

54 г : 108 г/моль = 0,5 моль. 0,5 моль серы составляют 32 г/моль × 0,5 моль = 16 г

9. В молекуле алкана содержится 2 третичных и 3 четвертичных атома углерода. Найдите число первичных атомов углерода. 1) 10 2) 8 3) 6 4) 5

Это 1,2,3,3,4,4,5,5 -октаметилциклопентан.

10. Масса (в граммах) порции сульфата магния, в которой содержится 7,23*1022 атомов кислорода, равна 1) 3,6 2) 14,4 3) 24,5 4) 57,6

Формула сульфата магния MgSO4

Молярная масса сульфата магния равна 120 г/моль

N 7,23·10²²

n = = = 0.12 моль