В1. Установите соответствие Название органического соединения
А. Бунталь
Б. 1,2-Дигидроксибензол
В. Пропанол
Г. Триолеат
Класс органического соединения
1. Жиры
2. Альдегиды
3. Арены
4. Фенолы
5. Предельные одноатомные спирты
6. Карбоновые кислоты

В2. Укажите названия структурных изомеров пропанола.

С1. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующее превращение: дихлорэтан-ацетилен-бензол-хлорбензол-фенол-х. Определите х.

С2. С каким из перечисленных веществ: оксидом меди (II), натрием, гидроксидом натрия, пропановой кислотой, аммиачным раствором оксида серебра - будут взаимодействовать а) метанол; б) менталь? Составьте уравнения химических реакций. Укажите названия всех соединений

1. Формула на фото. Метод получения конденсационный.

Гранула мицеллы заряжена положительно, следовательно будет двигаться к катоду.

Порог коагуляции - наименьшая концентрация электролита, приводящая к коагуляции. По правилу Шульце-Гарди коагулирующим действием обладает тот ион, знак которого противоположен знаку заряда коллоидных частиц, причем это действие тем сильнее, чем выше валентность коагулирующего иона.

В нашем случае необходимо анализировать анионы. Наименьший заряд, а значит наивысший порог коагуляции имеет анион Cl⁻ в соединении CaCl2. Наименьший порог коагуляции у Na3PO4, так как валентность аниона наибольшая.

2. Для разделения создаем рН соответствующее изоэлектрической точке одного из белков, например 5,2. И подаем электрический ток. Глобулин будет двигаться в сторону анода, а глобулин крови останется на месте так как не имеет заряда в данном рН.

Минимальное набухание наблюдается в И.Э.Т. рН=4,9  наиболее близко к И.Э.Т. глобулина. Он и будет иметь наименьшую степень набухания.

Объяснение:

1. Запишем уравнение реакции:

C₂H₄(г) + 3O₂(г) → 2CO₂(г) + 2H₂O(г) + 334,2 КДж.

Определим изменение энтальпии реакции по закону Гесса.

По справочнику определим энтальпии образования компонентов, кДж/моль:

ΔH₀(C₂H₄(г)) = 334,2

ΔH₀(CO₂(г)) = -393

ΔH₀(H₂O(г)) = -241

ΔHх.р. = [2×(-393) + 2×(-241)] - [334,2 + 0] = [-786+(-482)] - 334,2 = [-786-482]  - 334,2 = -1268 - 334,2 = -1602,2 кДж/моль.

Количество выделившегося тепла при сгорании 1 моль этилена Q = -ΔHх.р. = 1602,2 кДж

Количество теплоты, выделяющейся при сгорании 5 л. этилена:

Q₁ = Q×V/Vm = 1602,2×5/22,4 = 8011/22,4 ≈ 357,6 кДж