В10 л воды растворили 2.24 л газообразного оксида серы (iv). рассчитайте молярную и нормальную концентрации полученного раствора

SO₂ + H₂O ⇄ [H₂SO₃]

v=10 л
V(SO₂)=2,24 л

количество вещества оксида серы
n(H₂SO₃)=n(SO₂)=V(SO₂)/V₀

молярная концентрация раствора
Cm=n(H₂SO₃)/v=V(SO₂)/(V₀v)
Cm=2,24/(22,4*10)=0,01 моль/л

нормальная концентрация зависит от реакции, в которой участвует сернистая кислота
например, для реакции образования гидросульфита нормальность равна молярности
N=Cm*z=0,01 н,  z=1 фактор эквивалентности
H₂SO₃ + NaOH = NaHSO₃ + H₂O

для реакции образования сульфита нормальность равна
N=Cm*z=0,01*2=0,02 н  z=2 фактор эквивалентности
H₂SO₃ + 2NaOH = Na₂SO₃ + 2H₂O