В100 г раствора, содержащего смесь хлороводородной и азотной кислот, растворяется максимум 24,0 г оксида меди(ii). после упаривания раствора и прокаливания остатка его масса составляет 29,5 г. напишите уравнения происходящих реакций и определите массовую долю хлороводородной кислоты в исходном растворе. огромная не надо списывать с других сайтов потому что я смотрела и ничего не поняла там всё равно поэтому объясните всё как для первоклашки что к чему
1. Дано:
- Масса раствора = 100 г
- Масса оксида меди(II) = 24,0 г
- Масса остатка после упаривания = 29,5 г
2. Мы знаем, что оксид меди(II) растворяется в кислотном растворе, а после прокаливания остатка остается только медь(II) оксид. Из этой информации можем сделать несколько выводов.
3. Сначала напишем уравнения реакций.
Реакция растворения оксида меди(II) в кислоте:
CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O
Реакция прокаливания остатка:
CuCl2 -> CuO + Cl2
4. Теперь посмотрим, какие вещества участвуют в реакциях и как меняются их массы.
В первой реакции растворения оксида меди(II) уравновешиваем количество веществ посредством стехиометрических коэффициентов:
1 моль CuO (79,55 г) + 2 моль HCl -> 1 моль CuCl2 (134,45 г) + 1 моль H2O (18,02 г)
Масса CuO = 24,0 г
Теперь можем узнать количество HCl, исходя из стехиометрии.
24,0 г CuO * (2 моль HCl / 1 моль CuO) * (36,46 г HCl / 1 моль HCl) = 35,01 г HCl
Таким образом, массовая доля HCl в исходном растворе равна:
35,01 г HCl / 100 г раствора * 100% = 35,01%
5. Теперь перейдем ко второй реакции - прокаливанию остатка.
Изначально мы имели 29,5 г остатка, который состоит только из меди(II) оксида. После прокаливания его все массы превращаются в процентное соотношение.
Масса CuO = 24,0 г
Масса Cl2 = 29,5 г - 24,0 г = 5,5 г
Таким образом, массовая доля Cl2 в исходном растворе равна:
5,5 г Cl2 / 100 г раствора * 100% = 5,5%
Надеюсь, я смог объяснить всё доступно и понятно. Если остались вопросы, не стесняйся задавать их. Буду рад помочь!