В150г 18,5% раствора карбоната натрия растворили 5г карбоната калия. рассчитайте массу осадка который выпадает при добавлении к полученной смеси 80г 7% раствора хлорида бария и массу хлорид ионов в образовавшемся растворе.

Показать ответ

Ответ:

kuzminanika2000

08.07.2020 12:13

m(Na2CO3)= 150г*0,185 =27,75 г. n(Na2CO3) = 27,75г/106 г/моль = 0,262 моль.
n(K2CO3)= 5г/138 г/моль=0,036 моль; n(CO3) = 0,262+0,036= 0,298моль
m(BaCl2)= 80г *0,07 = 5,6 г; n(BaCl2)= 5,6г/208,5г/моль=0,027 моль.
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl
n(BaCO3)=n(BaCl2)= 0,027 моль;
m(BaCO3) = 0,027 моль * 197 г/моль = 5,319 г
n(NaCl)= 2n(BaCl2)= 0,054моль; n(Cl-) = n(NaCl)= 0,054 моль;
m(Cl-) = 0,054 моль* 35,5 =1,917 г

0,0(0 оценок)

Ответ:

Еденарог5555

08.07.2020 12:13

1/Найти массу карбоната натрия в растворе
150г (р-ра) - 100%
х г(Na₂CO₃) - 18,5%
х= 150*18,5:100=27,75 г (Na₂CO₃)
2) Найдем массу карбонат ионов, образующихся при диссоциации карбоната натрия
106 г(Na₂CO₃) - 60г (CO₃²⁻)
27,75г ()Na₂CO₃) -х г (CO₃²⁻)
х= 60*27,75:106 =15.7г (СО₃²⁻)
3) Найти массу карбонат ионов, получившихся при диссоциации 5г карбоната калия
5г (K₂CO₃) - хг(СО²⁻)
138 г(K₂CO₃) - 60 г(СО₃²⁻)
х= 5*60:138=2,17 г (СО₃²⁻)
4) Cумма карбонат ионов в растворе
2,17г+15.7г= 17.87 г(СО₃²⁻)
5) Найти массу хлорида бария в растворе
80г (р-ра) - 100%
хг(BaCl₂) - 7%
х= 80*7:100=5.6г (BaCl₂)
6) Найдем массу ионов бария
5,6г(BaCl₂) -хг(Ba²⁺)
208г(BaCl₂) - 137 г(Ba²⁺)
х= 5,6*137:208= 3.7г(Ba²⁺)
7) Найдем массу ионов Сl⁻
5,6-3,7=1,9 г(Cl⁻)
8) Найти массу осадка карбоната бария

0,027моль 0,29 моль
Ba²⁺+ CO₃²⁻= BaCO₃
1моль 1моль 1моль

n(Ba²⁺)= 3,7г:137г/моль=0,027 моль
n(CO₃²⁻) =17,87г:60г/моль =0,29 моль
Ионы бария в недостатке, решаем задачу по недостатку
n(BaCO₃)= 0,027 моль
m= n*M = 0,027моль *197 г/моль=5,319 г(BaCO₃)

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия