В1845 г. два независимо друг от друга - роберт бунзен и француз анри этьен сент-клер девиль (1818-1881) - разработали первый промышленный метод получения алюминия, основанный на восстановлении расплава хлороалюмината натрия nа[аlсl4] металлическим натрием: nа[аlсl4] + зnа = аl + 4nасl. рассчитайте массу металлического натрия, которая требуется для выделения 100 кг алюминия по сент-клер девиля. практический выход процесса примите равным 85% .
тушение горящих нефтепродуктов в резервуарах путем перемешивания сжатым воздухом, подаваемым под слой жидкости, является простым и дешевым средством ликвидации пожаров. Метод основан на том, что верхний нагретый слой жидкости при перемешивании охлаждается до температуры, при которой выделение паров над поверхностью жидкости резко снижается и их концентрация становится недостаточной для поддержания горения. Перемешивание может осуществляться также с любого инертного газа. [1]
Тушение горящих нефтепродуктов в резервуарах осуществляется следующими огнегасительными средствами: а) химической пеной; б) воздушно-механической пеной; в) распыленной водой; г) водяным паром и углекислым газом. [2]
Тушение горящих нефтепродуктов связано с большими затратами пенообразователей. Так, для тушения пламени бензина критическая интенсивность подачи 100-кратной пены должна составлять каждую секунду 0 035 кг на 1 м2 горящей поверхности. [3]
А вот для тушения горящих нефтепродуктов вода не годится. При тушении водой нефтепродукты всплывают, так как они легче воды, и продолжают гореть. Вода даже может оказаться причиной расширения очага пожара. Нельзя применять воду для тушения в местах, где расположено электрооборудование, находящееся под током, так как вода - хороший проводник электричества, и тот, кто держит в руках пожарный ствол, может быть по струе воды поражен электротоком, что и случалось неоднократно.
Fe(HCO₃)₂ = FeCO₃ ↓ + CO₂ ↑ + H₂O
Гидрокарбонат-ион распадается до воды, углекислого газа и карбонат-иона. Последний связывается c катионами жесткости (Ca²⁺, Mg²⁺, в данном случае Fe²⁺)
Другой устранения временной жесткости - добавление гидроксида кальция (гашеной извести) Ca(OH)₂. Гидрокарбонат-ионы превращаются в карбонат-ионы и связывают катионы жесткости. Добавленные ионы кальция сами являются катионами жесткости и также связываются карбонат-ионами.
Ca(OH)₂ + Fe(HCO₃)₂ = CaCO₃ ↓ + FeCO₃ ↓ + 2 H₂O
Жесткость воды измеряется в единицах молярной концентрации эквивалентов, то есть в единицах количества вещества эквивалентов ионов жесткости (Ca²⁺, Mg²⁺, в данном случае Fe²⁺) на единицу объема (обычно в мг-экв/л, мэкв/л). Она может измеряться и в единицах молярной концентрации ионов жесткости (ммоль/л) /грубо говоря, это просто "обычная" молярная концентрация ионов кальция, магния или железа/
Определим количество вещества Fe²⁺ (оно совпадает с количеством вещества соли Fe(HCO₃)₂ .
По условию задачи молярная концентрация ионов Fe²⁺ С равна 2,86 ммоль/л. Объем V - 1 куб. м. или же 1000 л.
Количество вещества n = CV = 2,86 ммоль/л * 1000 л = 2,86 моль
По уравнению реакции
с 1 моль Fe(HCO₃)₂ реагирует 1 моль Ca(OH)₂,
а с 2,86 моль Fe(HCO₃)₂ реагирует х моль Ca(OH)₂:
Ca(OH)₂ + Fe(HCO₃)₂ = CaCO₃ ↓ + FeCO₃ ↓ + 2 H₂O
1 моль 1 моль
х моль 2,86 моль
Отсюда х = 1 моль*2,86 моль/ 1 моль = 2,86 моль
Молярная масса гидроксида кальция M(Ca(OH)₂) = 74 г/моль
Отсюда масса гидроксида кальция m = nM = 2.86 моль * 74 г/моль =
= 211,6 г = 212 г.
ответ: 212 г.