В2 пробирке налили по 1 мл хлорида цинка. в одну из них добавили гидроксид натрия

1)

0,5 моль           х моль

2HgO = 2Hg + O2

2 моль              1 моль

n = m/M

M(HgO) = 201 + 16 = 217 г/моль

n(HgO) = 100 г / 217 г /моль = 0,5 моль

0,5 = х

  2     1

х = 0,25

n(O2) = 0,25 моль

V = Vm*n

V(O2) = 22,4 дм3/моль * 0,25 моль = 5,6 дм3 = 5,6 л

ответ: 5,6 л

2)

0,2 моль               х моль

CaCO3 = CaO + CO2

1 моль                 1 моль

n = m/M

Найдем массу известняка без примесей

m примесей = m(CaCO3) * w примесей = 25  г * 0,2 = 5 г

m без примесей (СаСО3) = 25  г - 5 г = 20 г

n(CaCO3) = 20 г / 100 г/моль =  0,2 моль

n(CaCO3) = n(CO2) = 0,2 моль

V = Vm*n

V(CO2) = 0,2 моль * 22,4 дм3/моль = 4,48 дм3 = 4,48 л

ответ: 4,48 л

1. Добавим в пробирки BaCl2.

В пробирке, где содержится Na2SO4, образуется осадок белого цвета BaSO4

Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4 (стрелка вниз)

Т.е. качественная реакция на сульфат-ионы - взаимодействие с солями бария.

2. Добавим в пробирки AgNO3

В пробирке, где содержится KCl, образуется осадок белого цвета AgCl

KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl (стрелка вниз)

Т.е. качественная реакция на хлорид-ионы - взаимодействие с солями серебра.

3. Добавим в пробирки НСl

При взаимодействии Na2CO3 с НСl образуется СО2, или углекислый газ, т.е. качественная реакция на карбонат-ионы - взаимодействие с любой сильной кислотой.

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

4. В оставшейся пробирке KNO3