В2. В каком направлении сместится химическое равновесие системы H3C - CH3(г) + HC=CH2(г) + H2(г) - Q при
понижении t?
-
В3. Установите соответствие.
Сокращенное ионное уравнение
А. СО,*+ 2H = H,0 + CO,
Б. Са** + Co, -= CaCO3
B. H + OH = H,0
Г. Cu?* + 2OH = Cu(OH)2
2+
Химическая реакция
1. CaCl2 + K2CO3 –
2. KOH + HC1 -
3. Na2CO3 + HNO3 -
4. CuSO4 + NaOH -
-
СІ. Уравнению CO2(г) + C(т) + 2CO(г) — Q дайте
характеристику по всем признакам классификации.
С2. Изменится ли цвет раствора фенолфталеина при сливании
раствора гидроксида натрия массой 100 гс раствором серной
кислоты массой 49 г (в случае образования средней соли)?

1) C2H6→C2H4+H2
C2H4+3O2→2CO2+2H2O
CaO+CO2→CaCO3
В задании ошибка, не может быть CaC12. Тут либо хлорид кальция, либо карбид. Если карбид, то вот реакция, но с карбита Ca3(PO4)2 не получиш, поэтому напишу 2 варианта:
CaCO3+4C→CaC2+3C
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2
3CaCl+H3PO4→Ca3(PO4)2+3HCl
2)Fe+CuSO4→FeSO4+Cu
Сдесь задача на избыток, сначала найдем какого вещества было больше по молях:
2/160=0,0125 моль CuSO4
3/56=0,05 моль Fe
Очевидно, что Fe взяли больше, поэтому задачу решаем через данные CuSO4:
Позначим массу Cu за х, тогда за законом сохранения массы:
х=2*64/160=0,8 грамм Cu
3)2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓
Опять на избыток. Сдесь видно сразу, что CuCl2 взяли больше, поэтому решаем через NaOH:
Позначим массу Cu(OH)2 через х, тогда за законом сохранения массы:
х=2*98/40=4,9 грамм

1)Для начала определим теоретический объем углекислого газа  раделив практический объем на выход продукта реакции 1) V(CO2)=28.56/0.85=33.6 литра теперь запишем уравнение реакции взаимодействия карбоната натрия с соляной кислотой Na2CO3+2HCI=2NaCI+CO2+H2O определим кол во вещества двуокиси углерода выделявшегося в результате химической реакции 2)n(CO2)=33.6/22.4=1.5моль 3)по уравнению реакции молярное соотношение двуокиси углерода и карбоната натрия равно как 1;1 т.е n(Na2CO3)=n(CO2) отсюда масса карбоната натрия m(Na2CO3)=106^1.5=159 грамм