В4. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия Вещества Продукты
А) Fe + СI2 → 1) FeSО4 + SО2 + Н2О
Б) Fe + НCI → 2) FeСI2 + Н2
В) Fe + Н2SО4(конц.) → 3) FeSО4 + Сu
Г) Fe + СuSО4 → 4) FeСI3 + Н2
5) FeСI3
6) FeСI2
В5.Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции
Исходные вещества
А) СН2 = СН – СН3 + НCl →
Б) СН3 – СН2 – СН3 + Cl2 →
В) C6H6 + HNO3 →
Г) СН3 – СН2 – Cl + Na →
Продукты реакции
1) СН3 – СН2 – СН2 – СН3
2) СН3 – СНCl – СН3
3) СН2Cl – СН2 – СН3
4) C6H5 – NO2
5) C6H5 – OН
6) СН3 – СН2 – СН3
В6. Для смещения химического равновесия в реакции необходимо
2SО2 + О2 ↔ SО3 + Q
1) понизить температуру
2) повысить температуру
3) увеличить концентрацию SО2
4) увеличить концентрацию SО3
5) увеличить давление
6) уменьшить давление
В7. Кальций взаимодействует с
1) железом
2) водой
3) хлором
4) соляной кислотой
5) карбонатом кальция
6) гидроксидом калия
В8. Толуол взаимодействует с
1) Н2О
2) Н2
3) О2
4) НCl
5) KMnO4
Часть С. Задания со свободной и полной записью ответа
С1. Расставить коэффициенты методом электронного баланса в уравнении
Са + Н3РО4 → Са3(РО4)2 + Н2
Определить окислитель и восстановитель
С2 Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения
Хлорэтан → этен → ацетилен → бензол → хлорбензол
С3. На 300г известняка, содержащего 25% примесей и 75% чистого СаСО3, подействовали избытком соляной кислоты. Вычислите объем (при н.у.) выделившегося газа.
С4. Относительная плотность паров углеводорода по кислороду равна 2,125. Массовая доля углерода в нем равна 88,24%. Выведите молекулярную формулу углеводорода.
n=m\M
M(CuSO4)=160 г\моль
n(CuSO4)=48\160=0,3 моль
m(Na2S)=0,078*100=7,8 г
M(Na2S)=78 г\моль
n(Na2S)=7,8\78=0,1 моль - полностью прореагирует с р-ом CuSO4
CuSO4+Na2S->CuS(осадок)+Na2SO4
n(Na2S)=n1(CuSO4)=n(Na2SO4)=n(CuS)=0,1 моль
n2(CuSO4)=0,3-0,1=0,2 моль
CuSO4+Fe->FeSO4+Cu
n(Fe)=n(Cu)=x моль
64*x-56*x=0,8
x=0,8\8=0,1 моль - количество железа, вступившего в реакцию с р-ом CuSO4
n(Fe)=n(Cu)=0,1 моль
n3(CuSO4)=0,2-0,1=0,1 моль
m(раствора)=100+300-96*0,1+56*0,1-64*0,1=389,6 г - конечный раствор
M(FeSO4)=152 г\моль
m(FeSO4)=0,1*152=15,2 г
m(CuSO4)=160*0,1=16 г
M(Na2SO4)=142 г\моль
m(Na2SO4)=142*0,1=14,2 г
w(FeSO4)=15,2\389,6=0,039 (3,9%)
w(CuSO4)=16\389,6=0,04107 (4,107%)
w(Na2SO4)=14,2\389,6=0,0364 (3,64%)
Металл, обладающий наибольшей плотностью — это осмий.
Плотность этого редкого металла равна 22,59 г/см3 или 22590 кг/м3. Следует также отметить достаточно высокую плотность драгоценных металлов. Например, плотность таких тяжелых металлов, как платина и золото, соответственно равна 21,5 и 19,3 г/см3.
1.Осмий самый плотный природный элемент на Земле, который относится к драгоценной платиновой группе металлов. Это блестящее вещество имеет вдвое большую плотность свинца и чуть больше, чем у иридия.
2.Иридий, Плотность: 22,56 г/см3
Иридий - твердый, блестящий и один из самых плотных переходных металлов в платиновой группе. Он также является самым устойчивым к коррозии металлом, известным до настоящего времени, даже при экстремальных температурах
3. Платина, Плотность: 21,45 г/см3
Платина является чрезвычайно редким металлом на Земле со средним содержанием 5 микрограммов на килограмм.
4.Золото, Плотность: 19,30 г/см3
Золото является одним из самых ценных, популярных и востребованных металлов на Земле. Мало того, что, согласно нынешнему пониманию, золото на самом деле происходит от взрывов сверхновых в далеком космосе. Согласно периодической таблице, золото принадлежит к группе из 11 элементов, известных как переходные металлы.