В4. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия Вещества Продукты
А) Fe + СI2 → 1) FeSО4 + SО2 + Н2О
Б) Fe + НCI → 2) FeСI2 + Н2
В) Fe + Н2SО4(конц.) → 3) FeSО4 + Сu
Г) Fe + СuSО4 → 4) FeСI3 + Н2
5) FeСI3
6) FeСI2
В5.Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции
Исходные вещества
А) СН2 = СН – СН3 + НCl →
Б) СН3 – СН2 – СН3 + Cl2 →
В) C6H6 + HNO3 →
Г) СН3 – СН2 – Cl + Na →
Продукты реакции
1) СН3 – СН2 – СН2 – СН3
2) СН3 – СНCl – СН3
3) СН2Cl – СН2 – СН3
4) C6H5 – NO2
5) C6H5 – OН
6) СН3 – СН2 – СН3
В6. Для смещения химического равновесия в реакции необходимо
2SО2 + О2 ↔ SО3 + Q
1) понизить температуру
2) повысить температуру
3) увеличить концентрацию SО2
4) увеличить концентрацию SО3
5) увеличить давление
6) уменьшить давление
В7. Кальций взаимодействует с
1) железом
2) водой
3) хлором
4) соляной кислотой
5) карбонатом кальция
6) гидроксидом калия
В8. Толуол взаимодействует с
1) Н2О
2) Н2
3) О2
4) НCl
5) KMnO4
Часть С. Задания со свободной и полной записью ответа
С1. Расставить коэффициенты методом электронного баланса в уравнении
Са + Н3РО4 → Са3(РО4)2 + Н2
Определить окислитель и восстановитель
С2 Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения
Хлорэтан → этен → ацетилен → бензол → хлорбензол
С3. На 300г известняка, содержащего 25% примесей и 75% чистого СаСО3, подействовали избытком соляной кислоты. Вычислите объем (при н.у.) выделившегося газа.
С4. Относительная плотность паров углеводорода по кислороду равна 2,125. Массовая доля углерода в нем равна 88,24%. Выведите молекулярную формулу углеводорода.
решаем по общей формуле: n = m\M
А) M (CO2) = 12 + 16 ∙2 = 44 г\моль
n(CO2) = 22 г\моль\ 44 г = 0,5 моль
Б) M(H2SO4) = 1∙2 + 32 + 16 ∙4 = 98 г\моль
n(H2SO4) = 140 г\моль\ 98 г = 1,43 моль
В) если Al, то так: Ar(Al) = M(Al) = 27 г\моль n(Al) = 128 г\моль\ 27 г = 4,74 моль
если Al2O3, то так: M(Al2O3) = 27∙2 + 16∙3 = 102 г\моль
n(Al2O3) = 128 г\моль\ 102 г = 1,26 моль
Г) M(SO2) = 32 + 16 ∙ 2 = 64 г\моль
n(SO2) = 160 г\моль\ 64 г = 2,5 моль
Д) Ar(Mg) = M(Mg) = 24 г\моль
n(Mg) = 105 г\моль\ 24 г = 4,375 моль ≈ 4,4 моль
2) Реакции нет.
3) Н2О + СО2 ⇄ Н2СО3
4) Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3↓ + Н2О
5) 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
6) C
1s |⇵|
2s |↑|
2p |↑|↑|↑|
O
1s |⇵|
2s |⇵|
2p |⇵|↑|↑|
Оба кислорода двумя неспаренными электронами "садятся" на неспаренные электроны углерода.
Химическая связь - ковалентная полярная.
7) Углекислый газ СО2 - бесцветный газ без запаха, тяжелее воздуха. Плотность при н.у. 1,97 кг/м³. При сильном охлаждении кристаллизуется в виде белой снегообразной массы - «сухого льда». При атмосферном давлении он не плавится, а испаряется, температура сублимации -78 °С. Растворим в воде (1 объём углекислого газа в одном объёме воды при 15 °С).
8) С + О2 = СО2 (сжигание угля)
NaOH + СО2 (избыток) = NaHCO3
2NaHCO3 --(t>60°C)--> Na2CO3 + H2O + CO2
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2