В500г воды содержится 6 т нездектролита. раствор обладает при 5 с осмотическим давленнем, ранимм 195,2кпа. определить молярную массу незлектролита плотность раствора рална 1,015 г/см.
Допустим условие будет такое: Определить массовую долю сульфата меди (II) в растворе, полученном при растворении 50 г медного купороса в 750 г воды.
m(CuSO4 x 5 H2O) = 50 г m(CuSO4) = 50 г. m(H2O) = 750 г CuSO4 = CuSO4 x 5 H2O 160 г ...250 г w(CuSO4) = ? 160 х 50 х = = 32 г. 250 2) m(р) = 50 + 750 = 800 г. 32 3) w(CuSO4) = = 0,04 (4 %) 800 Отв: w= 0,04 если числа другие,то уже сама подставляй.
Методом исключением из двух пробирок с хлоридом и сульфатом находим йодид.
Вывод: Реактивом на хлориды является соль AgNO3, а на сульфаты BaCl2. Из полученных солей из этих веществ, а именно - BaSO4 и AgCl выпадают характерные осадки для сульфатов и хлоридов соответственно.
ВАЖНО! В ионных уравнениях после веществ идёт (-);(+) и т.д. Это заряд катеона или анеона. Она ставится в ВЕРХНЕМ ПРАВОМ УГЛУ ОТ ВЕЩЕСТВА.
Определить массовую долю сульфата меди (II) в растворе, полученном при растворении 50 г медного купороса в 750 г воды.
m(CuSO4 x 5 H2O) = 50 г m(CuSO4) = 50 г.
m(H2O) = 750 г CuSO4 = CuSO4 x 5 H2O 160 г ...250 г
w(CuSO4) = ? 160 х 50
х = = 32 г.
250
2) m(р) = 50 + 750 = 800 г.
32
3) w(CuSO4) = = 0,04 (4 %)
800
Отв: w= 0,04
если числа другие,то уже сама подставляй.
Что делали: В пробирку с H2SO4 добавили BaSO4.
Что наблюдали: Выпадение осадка от соли BaSO4.
Уравнения реакций:
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Вывод: Реактивиом на сульфаты является BaCl2 т.к. при добавлении в сульфат идёт выпадение осдадка из полученной соли BaSO4.
2.
Что делали: Добавили в три пробирки с неизвестными веществами BaCl2 и AgNO3.
Что наблюдали: Выпадение осадка характерных для солей AgCl и BaSO4.
Ур-я реакций: ( беру произвольные соли хлора и сульфата )
молекулярное:
BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl
ионное:
Ba(2-) + 2Cl(-) + 2Na(+) + SO4(2-) → BaSO4↓ + 2Na(+) + 2Cl(-)
сокращенное ионное:
Ba(2-) + SO4(2-) → BaSO4↓
Нашли сульфат
молекулярное:
2AgNO3 + FeCl2 → 2AgCl↓ + Fe(NO3)2
ионное:
2Ag(+) + 2NO3(-) + Fe(2+) + 2Cl(-) → 2AgCl↓ + Fe(2+) + 2NO3(-)
сокращенное ионное:
2Ag(+) + 2Cl(-) → 2AgCl↓
Нашли хлорид
Методом исключением из двух пробирок с хлоридом и сульфатом находим йодид.
Вывод: Реактивом на хлориды является соль AgNO3, а на сульфаты BaCl2. Из полученных солей из этих веществ, а именно - BaSO4 и AgCl выпадают характерные осадки для сульфатов и хлоридов соответственно.
ВАЖНО!
В ионных уравнениях после веществ идёт (-);(+) и т.д. Это заряд катеона или анеона. Она ставится в ВЕРХНЕМ ПРАВОМ УГЛУ ОТ ВЕЩЕСТВА.
Надеюсь, я