Вa3(PO4) 2 →H3PO4 → (NH4) 3PO4

Вот решение:
1) найдем массу нитрата свинца(2) в растворе с пропорции, возьмем массу р-ра как за 100%, а 41% как за Х :
323г - 100%
  Хг   -  41%  

Х = 323 х 41 / 100 = 132.43 гр (Pb(NO3)2)

2) Составим уравнение реакции, расставим сверху веществ массу, а снизу молярную массу :
  132.43 г                    Х
Pb(NO3)2 + H2S = PbS(осадок) + 2HNO3
 331г/моль              239 г/моль

3) из выше написанного уравнения составим пропорцию:
132.43  -  Х
  331    -  239

Х = 239 х 132.43 / 331 = 95.62 гр осадка (PbS)

ответ : 95.62 гр осадка

1)Для начала определим теоретический объем углекислого газа  раделив практический объем на выход продукта реакции 1) V(CO2)=28.56/0.85=33.6 литра теперь запишем уравнение реакции взаимодействия карбоната натрия с соляной кислотой Na2CO3+2HCI=2NaCI+CO2+H2O определим кол во вещества двуокиси углерода выделявшегося в результате химической реакции 2)n(CO2)=33.6/22.4=1.5моль 3)по уравнению реакции молярное соотношение двуокиси углерода и карбоната натрия равно как 1;1 т.е n(Na2CO3)=n(CO2) отсюда масса карбоната натрия m(Na2CO3)=106^1.5=159 грамм