Валентность – это число, которое показывает, сколько электронов может отдать или принять атом элемента при образовании химической связи. Валентность может изменяться в зависимости от того, в каком состоянии находится атом элемента.
Для определения валентности каждого элемента в различных состояниях, нам необходимо посмотреть на внешнюю электронную оболочку атома. Внешняя электронная оболочка - это электронная оболочка, которая содержит наибольшее количество электронов.
1. Рений (Re):
В обычном состоянии атом рения имеет электронную конфигурацию [Xe] 4f^14 5d^5 6s^2, где [Xe] обозначает замкнутую внутреннюю оболочку ксенона.
Чтобы определить валентность рения в обычном состоянии, мы смотрим на сумму электронов во внешней оболочке, то есть 5d^5 6s^2. В этом случае, электронной конфигурацией рения, у него будет 7 электронов во внешней электронной оболочке. Таким образом, валентность рения в обычном состоянии составляет 7.
В возбужденном состоянии электронная конфигурация рения может измениться. Например, атом рения может перенести один из электронов из 5d^5 в 6s^2 на уровень 6p^6, чтобы образовать полностью заполненные 5d^6 6s^1 6p^6. Таким образом, в валентной оболочке будет находиться один электрон, и валентность рения в возбужденном состоянии будет равна 1.
2. Бериллий (Be):
В обычном состоянии атом бериллия имеет электронную конфигурацию 1s^2 2s^2. В данном случае, валентность бериллия определяется числом электронов во внешней оболочке, и она составляет 2. Бериллий готов отдать оба электрона из внешней оболочки, чтобы образовать стабильную ионную связь.
В возбужденном состоянии электронная конфигурация бериллия может измениться. Например, атом бериллия может приобрести один электрон от другого атома, чтобы образовать ион Be^-. В этом случае, электронная конфигурация станет 1s^2 2s^2 2p^6, и валентность бериллия будет равна 1.
В заключение, валентность рения в обычном состоянии равна 7, а в возбужденном состоянии - 1. Валентность бериллия в обычном состоянии равна 2, а в возбужденном состоянии - 1.
Для определения валентности каждого элемента в различных состояниях, нам необходимо посмотреть на внешнюю электронную оболочку атома. Внешняя электронная оболочка - это электронная оболочка, которая содержит наибольшее количество электронов.
1. Рений (Re):
В обычном состоянии атом рения имеет электронную конфигурацию [Xe] 4f^14 5d^5 6s^2, где [Xe] обозначает замкнутую внутреннюю оболочку ксенона.
Чтобы определить валентность рения в обычном состоянии, мы смотрим на сумму электронов во внешней оболочке, то есть 5d^5 6s^2. В этом случае, электронной конфигурацией рения, у него будет 7 электронов во внешней электронной оболочке. Таким образом, валентность рения в обычном состоянии составляет 7.
В возбужденном состоянии электронная конфигурация рения может измениться. Например, атом рения может перенести один из электронов из 5d^5 в 6s^2 на уровень 6p^6, чтобы образовать полностью заполненные 5d^6 6s^1 6p^6. Таким образом, в валентной оболочке будет находиться один электрон, и валентность рения в возбужденном состоянии будет равна 1.
2. Бериллий (Be):
В обычном состоянии атом бериллия имеет электронную конфигурацию 1s^2 2s^2. В данном случае, валентность бериллия определяется числом электронов во внешней оболочке, и она составляет 2. Бериллий готов отдать оба электрона из внешней оболочки, чтобы образовать стабильную ионную связь.
В возбужденном состоянии электронная конфигурация бериллия может измениться. Например, атом бериллия может приобрести один электрон от другого атома, чтобы образовать ион Be^-. В этом случае, электронная конфигурация станет 1s^2 2s^2 2p^6, и валентность бериллия будет равна 1.
В заключение, валентность рения в обычном состоянии равна 7, а в возбужденном состоянии - 1. Валентность бериллия в обычном состоянии равна 2, а в возбужденном состоянии - 1.