Вам необходимо получить ортофосфорную кислоту. В вашем распоряжении имеется фосфат кальция, оксид кремния, уголь и водный раствор сульфата натрия. Предложите химические реакции, которые позволят получить индивидуальный водный раствор ортофосфорной кислоты.
т.е.: 15/(150+15) *100% = приблизительно 9%
2) Молярная масса сульфата алюминия=344
та же формула массовой доли:
5%= х(масса вещества)/ (344+18). Отсюда х= 5%*362= 18,1 - масса сульфата. Теперь 362-18,1 = 343,9 - масса воды
50 г х г
3) 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + NaCl
2 * 40 98
масса гидрооскида натрия% 50 * 8% = 4г
4*98
х= 2*40 = 4,9 г
400 х
4) 2H2SO4 + Zn = Zn(SO4)2 + 2H2
2 *98 65
масса серной кислоты: 400* 3,5% = 14
х = 14*65 / 2*98 = 4,6 г
5) такие не умею
60 x
6) 2HCl + Zn = ZnCl2+ H2
2*36,5 136
масса соляной кислоты: 60 * 20% = 12 г
х = 12*136 / 2*36,5 = 22,4
количество вещества = 22,4/ 136 = 0,16 моль.
7) 0,12 кг = 120 г масса раствора
10% =х/ 120 отсюда х = 12 г - масса вещества, 120-12 = 108(воды)
а) 108+50 = 158 это масса воды по условию а). Найдем концентрацию: х= 12 /(158 + 12) * 100% = 7% ответ: концентрация вещества уменьшится.
б) 12 + 5= 17 г - масса вещества. х= 17/ (108+17) * 100% = 13,6 % ответ: концентрация вещества увеличится.
в)не знаю
Классификация оксидов:
1) Солеобразующие оксиды, они же в свою очередь делятся на: основные, амфотерные и кислотные.
Разберём все по порядку:
а) Основные оксиды образуются только металлами.К ним относят те металлы, находящиеся в 1,2 группе главной подгруппе, например(Na, K, Li, Ca)
б) кислотные оксиды образуются толькоо неметаллами. К ним относятся те неметаллы, находящиеся в 5,6,7,8 группе главной подгруппе. Например(C,S,P,Si,O).
в) амфотерные оксиды образуются тоже металлами, но только 3,4 группы главной подгруппы. Например(Al, Pb, Fe(3-валентный и т.д).
Химические свойства основных оксидов:
Некоторые оксиды реагируют с водой с образованием соответствующих гидроксидов (оснований):Na2O + H2OОсновные оксиды реагируют с кислотными оксидами с образованием солей:Na2O + CO2Аналогично реагируют и с кислотами, но с выделением воды:Na2O + H2CO3Оксиды металлов, менее активных чем алюминий, могут восстанавливаться до металлов:CuO + H2
Кислотные оксиды
Кислотные оксиды в реакции с водой образуют кислоты:so3+h2oНекоторые оксиды (например оксид кремния SiO2) не взаимодействуют с водой, поэтому кислоты получают другими путями.
Кислотные оксиды взаимодействуют с основными оксидами, образую соли:SO3 + Na2OТаким же образом, с образование солей, кислотные оксиды реагируют с основаниями:SO3 + 2NaOHЕсли данному оксиду соответствует многоосновная кислота, то так же может образоваться кислая соль:Na2SO4 + 2H2O + SO3Нелетучие кислотные оксиды могут замещать в солях летучие оксиды:SiO2 +Na2CO3
Амфотерные оксиды
Как уже говорилось ранее, амфотерные оксиды, в зависимости от условий, могут проявлять как кислотные, так и основные свойства. Так они выступают в качестве основных оксидов в реакциях с кислотами или кислотными оксидами, с образованием солей: ZnO + 2HClИ в реакциях с основаниями или основными оксидами проявляют кислотные свойства:ZnO + 2NaOH +H2O
Получение оксидов
Оксиды можно получить самыми разнообразными мы приведем основные из них.
Большинство оксидов можно получить непосредственным взаимодействием кислорода с химических элементом: h2+o2При обжиге или горении различных бинарных соединений:CS2 + 4O2Термическое разложение солей, кислот и оснований :термическое разложениеВзаимодействие некоторых металлов с водой:Zn + H2O