Вам выданы пробирки с растворами, в одной из которых содержится глицерин, в другой — формальдегид, в третьей —белок. С одних и тех же реактивов определите каждое вещество.
нужны реакции и описание

В 120 граммах воды растворили 10,5 грамма соли.

Значит масса раствора стала 120+10,5=130,5 грамма.

Атомный вес железа Fe = 56

Атомный вес серы S = 32

Атомный вес кислорода О = 16

Моль вес FeSO4= 56+32+16*4=152 грамм/моль.

Моль вес водного FeSO4*7H2O=152+7*(1*2+16)=152+7*18=152+126=278.

Теперь рассчитаем сколько было растворено безводной соли.

278   -   10,5 грамм

152   -     Х грамм

Х=152*10,5/278=5,741 грамма безводного FeSO4 растворено.

Теперь все просто.

Масса раствора 130,5 грамма. Растворено 5,741 грамма.

Массовая доля вещества это масса вещества деленная на массу раствора. А если в процентах, то умноженная на 100.

Или пропорция:

130,5   -   100%

5,741   -     Х%

Х=5,741*100/130,5=4.4%

ответ: массовая доля безводного сульфата железа в растворе 4,4%

Объяснение:

В 120 граммах воды растворили 10,5 грамма соли.

Значит масса раствора стала 120+10,5=130,5 грамма.

Атомный вес железа Fe = 56

Атомный вес серы S = 32

Атомный вес кислорода О = 16

Моль вес FeSO4= 56+32+16*4=152 грамм/моль.

Моль вес водного FeSO4*7H2O=152+7*(1*2+16)=152+7*18=152+126=278.

Теперь рассчитаем сколько было растворено безводной соли.

278   -   10,5 грамм

152   -     Х грамм

Х=152*10,5/278=5,741 грамма безводного FeSO4 растворено.

Теперь все просто.

Масса раствора 130,5 грамма. Растворено 5,741 грамма.

Массовая доля вещества это масса вещества деленная на массу раствора. А если в процентах, то умноженная на 100.

Или пропорция:

130,5   -   100%

5,741   -     Х%

Х=5,741*100/130,5=4.4%

ответ: массовая доля безводного сульфата железа в растворе 4,4%

Объяснение: