Ваня Колбочкин нашел в школьной лаборатории четыре плотно закрытых колбы, каждая из которых заполнена индивидуальным
газом. Этикеток на банках не было, и Ваня стал устанавливать
содержимое опытным путем. Вот записи в его лабораторном
журнале:
а) В колбе 1 содержится вещество А – бесцветный газ без запаха,
который представляет из себя простое вещество. При поднесении
зажженной спички к отверстию колбы раздается громкий хлопок, а
на стенках колбы появляются капельки воды (реакция 1).
б) В колбе 2 содержится вещество Б – бесцветный газ без запаха,
представляет из себя простое вещество. Тлеющая лучинка, внесенная
в колбу, ярко вспыхивает.
в) В колбе 3 содержится вещество В – ядовитый газ желто-зеленого
цвета с резким запахом. Порция из 1,5∙1023 молекул газа В имеет массу
17,75 г.
г) В колбе 4 содержится вещество Г – ядовитый бесцветный газ с
резким запахом, который может быть получен при реакции газов А и
В друг с другом (реакция 2). Газ Г очень хорошо растворяется в воде.
Относительная молекулярная масса Г в 1,141 раз больше, чем Б.
Задания:
1. Определите формулы газов А, Б, В, Г, вывод формул В и Г
подтвердите расчетами.
2. Напишите уравнения реакций 1 и 2.
( химическая задача 7-8 класс )
1. Выберите химическое явление: в) получение кислорода при разложении перманганата калия;
2. Выберите формулу гидроксида калия: г) КОН.
3. степень окисления металла равна +4 в соединении: в) МnО2;
4. Расставьте коэффициенты в уравнении: …Cr(ОН)3 + …Н2SО4 = …Cr2(SО4)3 + …Н2О. а) 2, 3, 1, 6;
5. Выберите формулу оcнования: а) Al(ОН)3;
6. Взаимодействуют с CaO все вещества тетрады: б) H2O, HCl, CO2, HNO3; в) KOH, H2SiO3, H2SO4, HNO3;
7. Выберите реакцию замещения: г) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2.
8. Массовая доля фтора в плавиковом шпате СаF2 равна: в) 0,49;
9. Выберите формулу двухосновной кислоты: в) H2SO4;
10. Фенолфталеин станет малиновым в пробирке с: в) LiOH;
11. Раствор NaOН будет взаимодействовать с: в) HNO3;
12. Продукты взаимодействия гидроксида натрия и оксида серы(VI): в) Na2SO4 + H2O;
13. Выберите неверно записанное уравнение реакции: г) H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O.
14. Формула сульфита железа(III): в) Fe2(SO3)3; правда такого вещества нет и быть не может
15. Соль нерастворима: в) AgCl;
16. Взаимодействует с основанием: г) H2SO4.
17. Является реакцией нейтрализации: г) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O.
18. Выберите уравнение реакции разложения: г) 2HgO = 2Hg + O2.
19. Количество граммов 15%-го раствора, полученного из 60 г соли, равно: б) 400;
20. Масса cероводорода, полученного при взаимодействии серы с 4,8 л (н.у.) водорода, равна: нет верного ответа
дано: решение:
t₁ = 40°c ut₂ = ut₁ * k ^ t₂ - t₁ / 10
t₂ = 20°c ut₂ = ut₁ * 4 ^ 20 - 40 / 10
k = 4 ut₂ / ut₁ = 4⁻²
u - во сколько раз ? ut₂ / ut₁ = 1 / 16
ответ: u (скорость реакции) изменится в 16 раз.