Варіант 1 1. Жири-це
2. Макромолекули крохмалю утворюються внаслідок реакції:
а) полімеризації: б) поліконденсації: в) сополімеризації:
г) гідролізу.
3. Виявити гліцерол Можна:
а) реакцією з купрум (ІІ) сульфатом: О реакцією з купрум (ІІ) гідроксидом;
в) реакцією з аміачним розчином аргентум (1) оксиду.
4. Із запропонованих речовин виберіть ту, що вступає в реакцію етерифікації:
а) пропаналь: б) глюкоза: в) фенол.
5. Укажіть об'єм водню, необхідний для повного гідрування бутаналю кількістю речовини 0,5 моль:
а) 11.2 л:
б) 22,4 л;
B) 14 л:
г) 3,5 л.
6. До якої групи вуглеводів належить целюлоза:
а) моносахариди: б) дисахариди; в) полісахариди.
7. Напишіть рівняння реакцій між речовинами:
а) глюкоза і купрум (ІІ) гідроксид: б) гліцерол і бромоводень;
В) пропанова кислота і метанол.
Объяснение:
Дано:
ω (C6H12O6) = 5%
ω (C12H22O11) = 5%
Найти:
π (C6H12O6) ? π (C12H22O11)
1) Принять, что плотности 5% раствора глюкозы и 5% раствора сахарозы примерно равны;
2) m = ω * m р-ра / 100%;
3) n = m / M = (ω * m р-ра) / (100% * M);
4) См = n / V р-ра = (ω * m р-ра) / (100% * M * V р-ра);
5) π = i * См * R * T = (i * ω * m р-ра * R * T) / (100% * M * V р-ра);
6) π (C6H12O6) / π (C12H22O11) = ((i * ω * m р-ра * R * T) / (100% * M (C6H12O6) * V р-ра)) / ((i * ω * m р-ра * R * T) / (100% * M (C12H22O11) * V р-ра)) = M (C12H22O11) / M (C6H12O6) = 342 / 180 = 1,9.
ответ: Осмотическое давление раствора C6H12O6 больше в 1,9 раза.
Щелочные металлы.
Щелочные металлы — элементы главной подгруппы I группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева:
литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr.
Данные металлы получили название щелочных, потому что большинство их соединений растворимо в воде. По-славянски «выщелачивать» означает «растворять», это и определило название данной группы металлов. При растворении щелочных металлов в воде образуются растворимые гидроксиды, называемые щёлочами.
Основная характеристика щелочных металлов: В Периодической системе они следуют сразу за инертными газами, поэтому особенность строения атомов щелочных металлов заключается в том, что они содержат один электрон на новом энергетическом уровне: их электронная конфигурация ns1.
Валентные электроны щелочных металлов могут быть легко удалены, потому что атому энергетически выгодно отдать электрон и приобрести конфигурацию инертного газа.
Поэтому для всех щелочных металлов характерны восстановительные свойства. Это подтверждают низкие значения их потенциалов ионизации (потенциал ионизации атома цезия — один из самых низких) и электроотрицательности (ЭО).