Варіант І 1.Амоніак – це:
А.кислота Б. основа В. амфотерна сполука Г.всі відповіді правильні
2.Неметали в хімічних реакціях:А.відновники Б. окисники В.окисники і відновники Г.не змінюють ступінь окиснення
3. По групах неметалічні властивості: А.збільшуються
Б. зменшуються В. не змінюються Г. змінюються неоднозначно
4. Алотропних модифікацій не утворює:
А. Сульфур Б. Оксиген В. Карбон Г. Хлор
5. Розташуйте хімічні елементи в порядку збільшення радіусів атомів: А. Оксиген Б. Бор В. ФлуорГ. Нітроген
6. Установіть відповідність між формулою частинки та її назвою: 1.NH4+ А.молекула азоту
2.N2 Б. молекула амоніаку
3.NH3 В. атом Нітрогену
4.H3O+Г.йонгідроксонію Д. йон амонію
7. Доповніть речення: Алотропія – це .
8. Опишіть фізичні властивості білого фосфору.
9. Напишіть рівняння хімічних реакцій. Дайте назви продуктів реакції.
А. Na + S → Б.HCl + Mg(OH)2 → В.NH3 + H2CO3→ Г.P + O2→
10. Сірка масою 3,2 г повністю згоріла в атмосфері кисню. Обчисліть об’єм газу (н.у.), що утворився.
11. Складіть електронний баланс, визначте окисник та відновник, процеси окиснення та відновлення. Урівняйте рівняння.
P + HNO3 = H3PO4 + NO2 + H2O
12. Обчисліть масу амоніаку, який можна добути з азоту об’ємом 448 л (н.у.), якщо вихід продукту реакції від теоретично можливого складає 62,5
2. Неметали в химических реакциях могут быть окислителями и восстановителями одновременно, поэтому верный ответ: Г. окисники и восстановители.
3. По группам неметаллические свойства изменяются неоднозначно. Обоснование: В различных группах неметаллы могут проявлять разные свойства, но нельзя однозначно сказать, что они увеличиваются или уменьшаются.
4. Аллотропных модификаций не образуется у галогенов (вопрос Г). Здесь верный ответ: Г. Хлор.
5. Расположение химических элементов в порядке увеличения радиусов атомов: В. Флуор, Г. Нитроген, Б. Бор, А. Оксиген.
6. К данной формуле можно сопоставить следующие названия: 1. Д. йон амония, 2. В. молекула аммиака, 3. Г. атом нитрогена, 4. А. молекула азота.
7. Аллотропия - это различные структурные формы элементов. Обоснование: Аллотропные модификации - это различные структурные формы одного и того же химического элемента. Например, графит и алмаз являются аллотропными модификациями углерода.
8. Белый фосфор - вещество, обладающее следующими физическими свойствами: белый фосфор является твёрдым и хрупким веществом, обладает низкой температурой плавления и кипения, нетоксичен, хорошо растворим в органических растворителях, имеет характерный запах.
9. Напишем уравнения химических реакций и назовем продукты реакции:
А. Na + S → Na2S (натрийсульфид)
Б. HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + H2O (хлорид магния и вода)
В. NH3 + H2CO3 → (NH4)2CO3 (гидрокарбонат аммония)
Г. P + O2 → P2O5 (оксид фосфора).
10. Для решения задачи необходимо использовать закон пропорций. Сначала найдем мольную массу серы (S), которая составляет 32 г/моль. Затем мы можем установить соотношение между массой и количеством вещества, применив формулу количества вещества: количество вещества = масса / молярная масса. Таким образом, количество вещества серы составляет 3,2 г / 32 г/моль = 0,1 моль. Так как объем газа прямо пропорционален количеству вещества газа при одинаковых условиях (нормальных условиях, н.у.), объем газа, образовавшегося при сгорании серы, будет также равен 0,1 л.
11. Чтобы составить электронный баланс и определить окислитель и восстановитель, необходимо определить степени окисления атомов в соединении до и после реакции. В данном случае соединений на начало реакции и на конец реакции присутствуют только два элемента: фосфор (P) и азот (N). Начнем с фосфора. Ответ: P + HNO3 = H3PO4 + NO2 + H2O.
Согласно электронному балансу, фосфор имеет степень окисления +3 на левой стороне уравнения и +5 на правой стороне. Окислителем является HNO3, так как азот находится в максимальной степени окисления (+5) на левой стороне и уменьшается до +4 в соединении NO2 на правой стороне. Восстановителем является фосфор, так как его степень окисления увеличивается с +3 до +5. Итого, реакцию можно уравнять, добавив коэффициенты перед соответствующими веществами: P + 4HNO3 = H3PO4 + NO2 + 2H2O.
12. Для решения задачи мы можем использовать стехиометрический коэффициент пропорции в химическом уравнении образования аммиака: N2 + 3H2 = 2NH3. Учитывая, что в задаче сказано о теоретическом выходе продукта, мы можем сказать, что соотношение объема вещества газа в химической реакции к его количеству вещества равно 1:1. Таким образом, общий объем газа в реакции будет равен 448 л (н.у.), что соответствует 0,5 молям по уравнению. Далее, используя уравнение N2 + 3H2 = 2NH3, мы можем сказать, что 2 моля аммиака образуются из 1 моля молекул азота. Поэтому, чтобы найти массу аммиака, необходимо использовать формулу: количество вещества = масса / молярная масса. Значение молярной массы аммиака (NH3) равно 17 г/моль. Масса аммиака равна: масса = количество вещества x молярная масса = 0,5 моль x 17 г/моль = 8,5 г.