ВАРІАНТ 1
І. Тестове завдання:
1.1. Вибрати по 1 правильній відповіді:
1. Який неметал найпоширеніший у земній корі?
А) оксисен
Б) сіліцій
В) гідроген
Г) карбон
2. Вкажіть групу речовин, яка містить лише основні оксиди:
А) К2O, SO2, СuO;
Б) SiO2, SO,Мg;
В) МgO, K2O, BaO;
Г) ZnO, K2O, SO3 ;
Д) АІ2O3, ZnO, BeO.
3. Визначте і вкажіть речовину А у схемі реакції А + Н2O → Н2SO4:
А)Н2S;
Б) SO2;
В) SO3;
Г) SO;
Д) Н2SO3.
4. Скільки атомів має кристалічна решітка сірки?
А) 3
Б) 8
В) 2
Г) 4
5. Для якої речовини характерне явище адсорбції?
А) кисень
Б) вугіллі
В) сірка
Г) фосфор

1.2. Виберіть по 2 правильні відповіді:
1. Які ви знаєте алотропії оксигену?
А) азот
Б) кисень
В) фулерен
Г) озон

1.3. Встановити відповідність між елементами та їх властивостями
А) Сірка 1) отруйний газ
Б) Хлор 2) бура отруйна рідина
В) Бром 3) не змочується водою
Г) Йод 4) фіолетові кристали

(1 правильна відповідь 0, ів)

ІІ. Дати відповідь на питання:
2.1. Хімічні властивості алюмінію.
2.2. Добування й застосування кальцій гідроксиду (гашеного вапна).

ІІІ. Завдання на 10- ів:
Описати питання: «Зелена» хімія: сучасні завдання перед хімічною наукою та хімічною технологією.

ВАРІАНТ 2
І. Тестове завдання:
1. Вибрати по 1 правильній відповіді :
1.Скільки алотропій має карбон?
А) 6
Б) 2
В) 3
Г) 4
2. Вкажіть групу речовин, яка містить лише кислотні оксиди:
A) MgO, N2О5, SО2;
Б) СО2, SО3, ВаО;
В) Р2О5, SО2, SO3;
Г)CuO, SOz, SО3;
Д) CI2О7, MgO, CО2.
3. Вкажіть пару оксидів, які, взаємодіючи з водою, утворюють кислоти:
A) SiО2, N2О5;
Б) NO, N2O5;
В) N2О5, NО2;
Г) CO, СО2;
Д) СгО3, Сг2О3.
4. Вкажіть клас речовин, який утворюється під час взаємодії води з оксидами активних металів:
А) кислоти;
Б) солі;
В) кислотні оксиди;
Г) луги;
Д) несолетворні оксиди.
5. Які загальні властивості неметалів?
А) газоподібні
Б) немає загальних
В) тверді
Г) рідкі
2. Виберіть по 2 правильні відповіді:
1. Які ви знаєте алотропії карбону?
А) графіт
Б) алмаз
В) озон
Г) чорний фосфор
3. Встановіть відповідність між формулами оксидів і формулами кислот.
Кислотний оксид Кислота
A.N205; 1. H2S04;
Б.N203; 2. H2Si03;
B.S03; 3. H2S03;
Г.S02; 4. HN03;
Д.Si02; 5. HN02
(1 правильна відповідь 0, ів)

ІІ. Дати відповідь на питання:
2.1. Хімічні властивості заліза.
2.2. Добування й застосування натрій гідроксиду.
ІІІ. Завдання на 10- ів:
Описати роль хімії у створенні нових матеріалів, розвитку нових напрямів технологій, розв’язанні продовольчої, сировинної проблем.

ВАРІАНТ 3
І. Тестове завдання:
1. Вибрати по 1 правильній відповіді:
1. Який мінерал найтвердіший у природі ?
А) графіт
Б) кварц
В) алмаз
Г) граніт
2. Вкажіть групу речовин, яка містить лише оксиди:
А) FеО, FеS, NO2;
Б) N2O, Na2O, NaСl;
В) К2O, СгO3, Сг2O3;
Г) FеО, Fе2O3, FеS
3. Вкажіть хімічну формулу оксиду, який під час взаємодії з водою утворює луг:
а) К2О;
б) Fe2О3;
в) Сг2О3;
г) FeO;
д) ZnO.
4. Вкажіть клас речовин, який утворюється під час взаємодії води з оксидами активних металів:
а) кислоти;
б) солі;
в) кислотні оксиди;
г) луги;
д) несолетворні оксиди.
5. Алотропні модифікації Оксигену – це:
А) кисень і озон;
Б) алмаз і графіт, а також штучно створені карбін, полікумулен, фулерени;
В) кристалічна і пластична сірка;
Г) білий, червоний і чорний фосфор.

2. Виберіть по 2 правильні відповіді:
1. Які властивості характерні для галогегів ?
А) мають характерний запах
Б) рідкі
В) газоподібні
Г) отруйні

3. Встановити відповідність між елементами та будовою зовнішніх електронних шарів
А) Si 1) 3S23P6
Б) S 2) 3S23P4
В) Se 3) S23P2
Г) Ar 4) 4S24P4

*(1 правильна відповідь 0, ів)

ІІ. Дати відповідь на питання:
2.1. Хімічні властивості натрій гідроксиду і кальцій гідроксиду.
2.2. Застосування металів та їх сплавів.
ІІІ. Завдання на 10- ів:
Описати роль хімії у розв’язанні енергетичної, екологічної проблем.

Показать ответ

Ответ:

Аринкаlove7002

12.02.2021 18:25

Оксидами называются сложные вещества, в состав молекул которых входят атомы кислорода в степни окисления – 2 и какого-нибудь другого элемента.

Оксиды могут быть получены при непосредственном взаимодействии кислорода с другим элементом, так и косвенным путём (например, при разложении солей, оснований, кислот). В обычных условиях оксиды бывают в твёрдом, жидком и газообразном состоянии, этот тип соединений весьма рас в природе. Оксиды содержатся в Земной коре. Ржавчина, песок, вода, углекислый газ – это оксиды.

Они бывают солеобразующими и несолеобразующие.

Солеобразующие оксиды – это такие оксиды, которые в результате химических реакций образуют соли. Это оксиды металлов и неметаллов, которые при взаимодействии с водой образуют соответствующие кислоты, а при взаимодействии с основаниями – соответствующие кислые и нормальные соли. Например, оксид меди (CuO) является оксидом солеобразующим, потому что, например, при взаимодействии её с соляной кислотой (HCl) образуется соль:

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O.

В результате химических реакций можно получать и другие соли:

CuO + SO3 → CuSO4.

Несолеобразующими оксидами называются такие оксиды, которые не образуют солей. Примером могут служить СО, N2O, NO.

Солеобразующие оксиды в свою очередь бывают 3-х типов: основными (от слова «основание»), кислотными и амфотерными.

Основными оксидами называются такие оксиды металлов, которым соответствуют гидроксиды, относящиеся к классу оснований. К основным оксидам относятся, например, Na2O, K2O, MgO, CaO и т.д.

Химические свойства основных оксидов

1. Растворимые в воде основные оксиды вступают в реакцию с водой, образуя основания:

Na2O + H2O → 2NaOH.

2. Взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соответствующие соли

Na2O + SO3 → Na2SO4.

3. Реагируют с кислотами, образуя соль и воду:

CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O.

4. Реагируют с амфотерными оксидами:

Li2O + Al2O3 → 2LiAlO2.

Если в составе оксидов в качестве второго элемента будет неметалл или металл, проявляющий высшую валентность (обычно проявляют от IV до VII), то такие оксиды будут кислотными. Кислотными оксидами (ангидридами кислот) называются такие оксиды, которым соответствуют гидроксиды, относящие к классу кислот. Это, например, CO2, SO3, P2O5, N2O3, Cl2O5, Mn2O7 и т.д. Кислотные оксиды растворяются в воде и щелочах, образуя при этом соль и воду.

Химические свойства кислотных оксидов

1. Взаимодействуют с водой, образуя кислоту:

SO3 + H2O → H2SO4.

Но не все кислотные оксиды непосредственно реагируют с водой (SiO2 и др.).

2. Реагируют с основанными оксидами с образованием соли:

CO2 + CaO → CaCO3

3. Взаимодействуют со щелочами, образуя соль и воду:

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O.

В состав амфотерного оксида входит элемент, который обладает амфотерными свойствами. Под амфотерностью понимают соединений проявлять в зависимости от условий кислотные и основные свойства. Например, оксид цинка ZnO может быть как основанием, так и кислотой (Zn(OH)2 и H2ZnO2). Амфотерность выражается в том, что в зависимости от условий амфотерные оксиды проявляют либо осно́вные, либо кислотные свойства.

Химические свойства амфотерных оксидов

1. Взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду:

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O.

2. Реагируют с твёрдыми щелочами (при сплавлении), образуя в результате реакции соль – цинкат натрия и воду:

ZnO + 2NaOH → Na2 ZnO2 + H2O.

При взаимодействии оксида цинка с раствором щелочи (того же NaOH) протекает другая реакция:

ZnO + 2 NaOH + H2O => Na2[Zn(OH)4].

Координационное число – характеристика, которая определяет число ближайших частиц: атомов или инов в молекуле или кристалле. Для каждого амфотерного металла характерно свое координационное число. Для Be и Zn – это 4; Для и Al – это 4 или 6; Для и Cr – это 6 или (очень редко) 4;

Амфотерные оксиды обычно не растворяются в воде и не реагируют с ней.

0,0(0 оценок)

Ответ: