Варіант 6
1.за поданими схемами закінчити рівняння можливих реакцій:
а) fe + h,0 ; б) al+ hci -; в) k+ 0, 9;
г) са + cuso4 ; д) ва + znci, —; є) na + h-so, —
скласти рівняння відповідних реакцій. одну з реакцій розглянути з погляду
процесів окиснення-відновлення.
2.обчислити об'єм газу (н. що виділиться в результаті взаємодії літію
кількістю речовини 2 моль із достатньою кількістю води.
3.обчислити масу солі, що утвориться в результаті розчинення аргентуму
масою 10,8гу хлоридній кислоті.
AgNO3 + NaCl = AgCl (ocaдок) + NaNO3
Откладываем пробирку.
2) Добавим к оставшимся пробиркам хлорид цинка (ZnCl2). В пробирке, где образуется белый осадок - гидроксид натрия (NaOH):
2NaOH + ZnCl2 = Zn(OH)2 (осадок) + 2NaCl
Откладываем пробирку.
3) Добавим к оставшимся пробиркам гидроксид калия (KOH). В пробирке, где образуется голубой осадок - хлорид меди (ll) (CuCl2):
CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2 (осадок) + 2KCl
Откладываем пробирку.
4) В оставшейся пробирке - соляная кислота (HCl).
в) Ar (тк кол-во протонов= порядковому номеру, те 18)
2. Общее число электронов у иона хрома 24Cr3+:
б) 24
3.Максимальное число электронов, занимающих 3s - орбиталь, равно:
б) 2 (тк одна ячейка и в ней может разместится только 2 электрона)
4.Число орбиталей на f - подуровне:
г) 7
5 .Наименьший радиус атома среди приведённых элементов имеет:
г) Cl (тк уменьшается от первой группы к 8)
6. Из приведённых элементов 3-го периода наиболее ярко выражены неметаллические свойства имеет:
г) Ar
7. Ряд элементов, образующих оксиды с общей формулой RO:
а) Ba, Sr, Ca (тк данные элементы имеют валентность= II и кислород имеет валентность = II)
8. К р-элементам относится:
а) кремний (Si, р-элемент) б) актиний (Ac, d-элемент) в) гелий (He, s-элемент) г) хром (Cr, d-элемент)
9. Наиболее сходными химическими свойствами обладают простые вещества, образованные элементами:
г) P и As (тк находятся в одной группе, в V)
10. Электронная формула атома 1s22s22p63s23p2. Формула его водородного соединения:
г) SiH4 (просчитаем по индексам верхним: 2+2+6+2+2=14, а это кремний Si)