Варіант II
1. Під час взаємодії цинк гідроксиду з калій гідроксидом у роз- чині утворюються:
а) K2ZnO2 і H2; б) K2ZnO2 і H2O;
в) K2 Zn(OH)4 ; г) ZnO, K2O і H2O.
2. Розчини солі й лугу взаємодіють між собою, якщо: а) суміш нагрівати;
б) сіль утворена слабкою кислотою;
в) одна з новоутворених речовин випадає в осад;
г) сіль розкладається під час нагрівання.
3. Вкажіть метали, які можуть витискувати мідь із розчину купрум(ІІ) сульфату:
а) цинк; б) срібло;
в) залізо; г) ртуть.
4. Знайдітьпарусолей,розчиниякихбудутьвзаємодіятиміжсобою: а) CuSO4 +ZnCl2 →
б) Na2SO4 +Ba(NO3 )2 →
в) K2S+Li2CO3 →
80 Тестові завдання. 8 клас 5. Укажіть пару речовин, які, взаємодіючи з водою, утворюють
кислоти:
а) SiO2, N2O5; в) N2O5, SO2;
6. Закінчіть рівняння реакцій:
Fe(OH)3 +H2SO4 →
Cu(NO3)2 +H2SO3 →
CaCO3 →
б) Na2O, N2O5; г) CO, CO2.
Сума всіх коефіцієнтів у кожному рівнянні реакції, відповід- но, дорівнює:
а) 4, 4, 3; б) 9, 5, 4;
в) 12, 5, 3; г) 9, 5, 3.
7. Установіть відповідність між формулою солі та її назвою.
1) NaNO3 2) Na3PO4 3) Na2SO4 4) Na2SiO3
а) Натрій сульфат
б) Натрій сульфіт
в) Натрій ортофосфат г) Натрій силікат
ґ) Натрій нітрат
8. Установіть відповідність між хімічними формулами та класа- ми неорганічних сполук.
1) Al(NO3 )3 2) Al(OH)3 3) Fe(OH)2 4) HNO3
а) Кислота
б) Основа
в) Амфотерний гідроксид г) Сіль
9. Установіть послідовність речовин у ланцюжку одержання кальцій карбонату:
а) CO2; б) C;
в) Na2CO3; г) H2CO3.
10. Установітьпослідовніійснення
перетворень:
Al → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2 (SO4 )3 → Al(NO3 )3
а) KOH; б) Ba(NO3)2; в) H2SO4; г) HCl. Запишіть відповідні рівняння реакцій.
Частина 2 81
11. На розчинення цинк гідроксиду масою 4,95 г витратили ні- тратну кислоту масою:
а) 3,15 г; б) 3,78 г;
в) 6,3 г; г) 7,56 г.
Наведіть розрахунки.
12. З якими з наведених речовин буде реагувати натрій карбонат? а) Купрум(ІІ) сульфат;
б) залізо;
в) нітратна кислота;
г) калій хлорид;
ґ) натрій гідроксид.
Напишіть рівняння можливих реакцій РЕШИТ
Б. Э.Резерфордом
Номер периода в Периодической системе определяется:
В. Числом электронных слоёв в атоме
Форму электронных орбиталей характеризует: В. Орбитальное квантовое число.
Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего и предвнешнего энергетических уровней: В. Kr и Xe
p – Элементом является: В. Мышьяк
Электронная конфигурация … 3d104s2 соответствует элементу: Г. Цинку.
Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого: А. Zn(OH)2
Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств: Б. Al – Mg – Ca
Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p63d104s24p1 образует высший оксид, соответствующий формуле: Б. Э2О3
Изотоп кальция, в ядре которого содержится 22 нейтрона, обозначают: 4420Ca
Установите соответствие.
I. Алюминий. II. Калий. III. Селен. IV. Магний.
I -(A,2,в), II - (Г,1,а), III - (В,4,г), IV - (Б,3,б)
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
На основании положения в Периодической системе расположите элементы: германий, мышьяк, сера, фосфор – в порядке убывания окислительных свойств. Объясните ответ.
Сера-Фосфор-Мышьяк-Германий
В периодах слева-направо окислительные свойства возрастают из-за увеличения заряда ядра, в группах они тоже возрастают снизу-вверху из-за уменьшения радиуса атомов
Как и почему в Периодической системе изменяются металлические свойства?
Чем выше окислительные свойства, тем меньше металлических свойств. Ну а как изменяются окислительные свойства, объяснено в пред. вопросе
Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 30 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.
Zn-1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d10 4S2 -металл
оксид: ZnO , гидроксид: Zn(OH)2, амфотерные
Какие химические свойства характерны для высшего оксида элемента 3 -го периода, главной подгруппы VI группы Периодической системы? ответ подтвердите, написав уравнения реакций.
Сера, SO3
Сера находится в высшей степени окисления, поэтому тут может только окислять (забирать электроны), обладает свойствами кислотного оксида
SO3 + C --> SO2 + CO
SO3 + K2O --> K2SO4
В. Дж. Томсоном.
( ). Порядковый номер элемента в Периодической системе определяется:
А. Зарядом ядра атома.
Общий запас энергии электронов в атоме характеризует:
А. Главное квантовое число.
Пара элементов, имеющих сходное строение внешнего энергетического уровня:
Б. S и Se
s-Элементом является:
А. Барий
Электронная конфигурация ...3d64s2 соответствует элементу:
Б. Железу
Амфотерным гидроксидом является вещество, формула которого:
А. Ве(ОН)2
Ряд элементов, расположенных в порядке усиления металлических свойств:
Б. Ве — Li — K
Элемент Э с электронной формулой 1s22s22p63s23p3 образует высший оксид, соответствующий формуле:
Г. Э2О5
10. Изотоп железа, в ядре которого содержится 28 нейтронов, обозначают:
28Fe
11. Установите соответствие.
Элемент:
I. Бериллий. II. Натрий. III. Хлор. IV. Азот.
Электронная формула:
А. 1s22s2. Б. 1s22s22p3. В. 1s22s22p63s1. Г. 1s22s22p63s23p5.
Формула высшего оксида:
1. Э2О. 2. ЭО. 3. Э2О5. 4. Э2О7.
Формула высшего гидроксида:
а. ЭОН. б. Э(ОН)2. в. НЭО3. г. НЭО4.
I-A-2-б
II-В-1-а
III-Г-4-г
IV-Б-3-в
12. На основании положения в Периодической системе расположите элементы: бериллий, бор, магний, натрий — в порядке возрастания восстановительных свойств. Объясните ответ.
B-Be-Mg-Na
В периодах восстановительные свойства убывают справа-налево из-за уменьшения заряда ядра, т.о. электроны легче отрываются
В группах - восстановит. свойства увеличиваются сверху-вниз из-за увеличения радиуса атомов
13.Как и почему в Периодической системе изменяются неметаллические свойства?
А. В пределах периода. Б. В пределах главной подгруппы.
ответ в пред. вопросе
14. Составьте электронную формулу элемента с порядковым номером 31 в Периодической системе. Сделайте вывод о принадлежности этого элемента к металлам или неметаллам. Запишите формулы его высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.
№31-Ga(галий) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1, металл, Ga2O3, Ga(OH)3, проявляет амфотерные свойства
15. ( ). Какие химические свойства характерны для оксида элемента 2-го периода, главной подгруппы I группы Периодической системы? ответ подтвердите, написав уравнения реакций.
Оксид лития - типичный основной оксид, реагирует с кислотными соединениями, является крайне активным
Li2O + 2HCl --> 2LiCl + H2O
Li2O + H2O -->2LiOH
Li2O + SO2 --> Li2SO3