Варіант II
1. Виберіть із переліку речовину, розчини якої забарвлюють метиловий оранжевий у жовтий колір: 1) Н2S04; 2) Н2С03; 3) NаСІ; 4) Ва(ОН)2.
2. Установіть відповідність:
а) безоксигенова кислота 1) Сu(ОН)2
б) оксигеновмістна кислота 2) НС1
в) сіль 3) Nа2S04
г) основа 4) Н3Р04
З. Виберіть ряд, у якому всі оксиди внаслідок розчинення у воді утворюють луг:
1) Nа20, ВаО, К20; 2) Nа2 0, Сu2 0, N2 0; 3)СО,ВаО,СаО.
4. Напишіть назви речовин: S02, Nа2SO3, CaO, Fe(OH)2,H2SO4
5. Допишіть рівняння реакцій:
1) H2SO3 + NaOH -> 2) Zn + Н2S04
3) CО2 + КОН 4) CaO+ НСl
6 . Складіть формули речовин за назвою: калій гідроксид, ферум(ІІ)хлорид, карбон(ІІ) оксид, алюміній сульфат, силікатна кислота.
7. Для нейтралізації сульфатної кислоти кількістю речовини 1 моль необхідно взяти натрій гідроксид кількістю речовини: а) 1 моль б) 2 моль; в) 0,5 моль; г) 4 моль.
8. Здійсніть перетворення:
К20 ->КОН->КNО3

K2SO4
9. Обчисліть масу міді, що виділиться в результаті дії розчину купрум(ІІ) хлориду масою 13,5 г на цинкову пластинку CuCl2+Zn=Cu+ZnCl2 (6,4 г)

ответ:1. Выполните следующие задания:

а) Назовите следующие основания: NaOH-Гидроксид натрия,

Mg(OH)2-Гидроксид магния,

Al(OH)3-Гидроксид алюминия,

KOH-Гидроксид калия,

Mn(OH)2-Гидроксид марганца(II),

Cr(OH)3 -Гидроксид хрома(III)

б) Напишите формулы оснований:

Zn(OH)2 - гидроксид цинка

Ba(OH)2 - гидроксид бария

Fe(OH)3 - гидроксид железа (III)

‎CuOH - гидроксид меди (I)

NaOH - гидроксид натрия

Ca(OH)2 - гидроксид кальция

в) Из перечисленных веществ выписать формулы оснований, назвать их.

LiOH,  NaOH, Fe(OH)3, Ba(OH)2, Cu(OH)2, Zn(OH)2.

Из выписанных формул оснований, укажите щелочи.

г) Все основания реагируют с кислотами с образованием соли и воды. Составьте уравнения реакции:

NaOH + HNO3 →  NaNO3 + H2OCu(OH)2 + HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 H2ONaOH + H2SO4 →   Na2SO4 + 2H2OCu(OH)2 + H2SO4 →  CuSO4 + 2 H2ONaOH + H3PO4 →  Na3PO4 + 3H2OAl(OH)3 + H2SO4 → 2Al(OH)3 → Al2(SO4)

На нейтрализацию 0,944 г фосфористой кислоты H3PO3 израсходовано 1, 298 г гидроксида калия. Вычислите молярную массу эквивалента, фактор эквивалентности и основность кислоты. На основании проделанных вычислений составьте уравнение реакции.

n(H3PO3) = m/M =0,944 / 82 = 0,0115 моль

n(KOH) = m/M =1, 298 / 56 = 0,0232 моль

n(H3PO3) : n(KOH) = 0,0115 : 0,0232 = 1:2

Отсюда:

Фактор эквивалентности ƒэ (H3PO3) = ½, , так как одна формульная единица фосфористой кислоты обменивает с КОН два иона Н+.

Молярная масса эквивалента Мэ = М ∙ ƒэ = 82 / 2 = 41 г/моль

Основность = 2, т.к. только 2 ат. Н диссоциируют с образованием 2Н+, участв. в реакции нейтрализации.

Уравнение реакции: H3PO3 + 2КОН → К2HPO3 + 2Н2О