Варіант ІІ. Приготувати із 2 г сечовини водний роз чин із масовою часткою цієї речовини 4 %.

Перед виконанням роботи зробіть необхідні розра

хунки. Їх результати разом із вихідними даними за

пишіть у таблицю:

Варіант m(рну), г m(р. р.), г (р. р.) m(води), г V(води), мл

Зважте на терезах у склянці необхідну масу сечови

ни (мал. 79). Наберіть у мірний циліндр розрахований

об’єм води і вилийте в склянку із сечовиною. Перемі

шуйте суміш до повного розчинення твердої речовини.
​

а) Кристаллическая решетка алюминия представляет собой упорядоченную структуру, в которой атомы алюминия расположены в определенном порядке. Эта структура характеризуется регулярным повторением элементарной ячейки, которая состоит из множества атомов. В случае алюминия, его элементарная ячейка представляет собой гранецентрированную кубическую решетку. В каждом узле этой решетки находится по одному атому алюминия, а по углам куба расположены половинки атомов.

б) Кристаллическая решетка чистого алюминия обладает несколькими характеристиками. Во-первых, она имеет регулярную пространственную структуру, что позволяет алюминию образовывать прочные и устойчивые соединения. Во-вторых, структура решетки обеспечивает алюминию высокую пластичность, то есть способность подвергаться деформации без разрушения. Это делает алюминий идеальным материалом для изготовления различных деталей и конструкций. Кроме того, кристаллическая решетка алюминия также обладает хорошей теплопроводностью и проводимостью алюминия.

в) Высокая электропроводность алюминия связана с его физическими свойствами и структурой. Алюминий является металлом, что означает, что у него есть свободные электроны. В кристаллической решетке алюминия, эти свободные электроны могут легко двигаться по структуре и передавать электрический ток. Кроме того, алюминий обладает низкой сопротивлением электронной проводимости, что также способствует высокой электропроводности. Все эти факторы делают алюминий отличным материалом для изготовления электрических проводов.

Таким образом, алюминий, обладая высокой электропроводностью, широко используется в промышленности и производстве, включая изготовление электрических проводов.

Для решения этой задачи, нам необходимо узнать концентрацию ионов Н+ в растворе, чтобы определить значение рН.

1. Определение количества вещества (n) нитрата аммония:
Масса нитрата аммония: 0.2 г
Молярная масса (M) нитрата аммония: 80.05 г/моль (N = 28.02 г/моль, O = 16.00 г/моль)
n = масса / молярная масса = 0.2 г / 80.05 г/моль = 0.0025 моль

2. Определение концентрации (C) нитрата аммония:
Объем воды: 250 мл = 250 г (плотность раствора равна 1 г/мл)
C = количество вещества / объем раствора = 0.0025 моль / 0.25 л (переводим миллилитры в литры) = 0.01 М (моль/л)

3. Определение ионизации нитрата аммония:
Нитрат аммония (NH4NO3) разлагается на ионы NH4+ и NO3-. В данном случае, NH4NO3 является разведенным электролитом и полностью ионизируется в растворе. Это значит, что каждая молекула NH4NO3 разлагается на 1 ион NH4+ и 1 ион NO3-.

4. Определение концентрации ионов Н+:
Поскольку каждая молекула NH4NO3 дает 1 ион NH4+, концентрация ионов Н+ будет равна концентрации нитрата аммония.
Таким образом, концентрация ионов Н+ = 0.01 М.

5. Определение значения рН:
pH - это отрицательный логарифм по основанию 10 от концентрации ионов Н+.
pH = -log[H+]
pH = -log(0.01)
pH = -(-2)
pH = 2

Таким образом, значение рН раствора, полученного из 0.2 г нитрата аммония и 250 мл воды, равно 2. Это означает, что раствор является кислотным.