ВАРИАНТ № 1
1.Химические элементы: Li, Na, K, Rb, Csобразуют семейство
а) галагенов б) благородных газов
в) щелочных металлов г) халькогенов
2. В ряду химических элементов от фтора к астату активность
а) уменьшается б) увеличивается
в) не изменяется г) сначала усиливается, затем ослабевает
3. Определите в периодической системе место положение благородных газов
а) Iгруппа главная подгруппа б) IIгруппа главная подгруппа
в) VII группа главная подгруппа г) VIII группа главная подгруппа
4. При обычных условиях калий реагирует
а) с азотом б) с водой в) с водородом г) с солью
5. Относительная атомная масса хлора
а) 34 б) 35 в) 36 г) 35,5
6. Выберите элементы, образующие семейство галогенов:
а) Be, Mg, Ca, Sr б) F, Cl, Br, I, At
в) He, Ne, Ar, Kr, Xe г) Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
7. При взаимодействии лития с кислородом образуется:
а) Li2O2 б) Li3N в) LiO2 г) Li2O
8. Высшие оксиды галогенов имеют формулу:
а) ЭО2 б) Э2О3 в) Э2О7 г) Э2О5
9. Оксиды Cl2O7 и Br2O7 являются
а) основными б) кислотными
в) амфотерными г) несолеобразующими
10. Высшему оксиду хлора будет соответствовать гидроксид в виде
а) HCl б) Cl(OH)7 в) HClO3 г) HClO4
11. Выберите самый активный галоген:
а) фтор б) хлор в) бром г) йод
12. Какой из галогенов при нормальных условиях – жидкость
а) хлор б) йод в) бром г) фтор
13. Графическая формула, изображающая строение хлорной кислоты HClO4
а) O – H – Cl – O = O б) H – O – Cl – O = O = O
║
O
O
║
в) H – O – Cl = O г) H – O – O – Cl = O = O
║
O
14. Натрий реагирует со всеми веществами в ряду:
а) Cu, N2, HCl, Cu(OH)2 б) H2, O2, HCL, H2O
в) KCl, Fe(OH)3, N2, SO2 г) H2SO4, MgO, S, K
15. Высшая и низшая валентность серы соответственно
а) Vи I б) VII и I в) VI и II г) VIIи II
1) 3K⁺¹O⁻²H⁺¹ + H⁺¹₃P⁺⁵O⁻²₄ = K⁺¹₃P⁺⁵O⁻²₄ + 3H⁺¹₂O ⁻² (СО не изменились);
2) Na⁺¹₂S⁻² + Cu⁺²(N⁺⁵O⁻²₃)₂ = 2Na⁺¹N⁺⁵O⁻²₃ + Cu⁺²S⁻² (СО не изменились);
Объяснение:
Чтобы определить степень окисления (СО) в любом веществе, нужно знать:
Алгебраическая сумма СО всех атомов в молекуле должна быть =0, а в сложном ионе — заряду этого иона.
СО элемента в составе простого вещества=0. в атомарном состоянии тоже.
Некоторые имеют постоянную СО: фтор (−1), щелочные металлы (+1), щелочноземельные металлы, бериллий, магний и цинк (+2), алюминий (+3), кислород (−2) искл. пероксиды (−1) и фторид кислорода (+2), водород с металлами (−1),с неметаллами (+1) .
Если что-то непонятно , пишите в комментах.
Успехов в учёбе! justDavid
Если для ароматических соединений ионный механизм нитрования считается общепринятым и достаточно достоверным, то в случае алифатических углеводородов такой определенности еще нет. Как уже указывалось, многие исследователи считают, что нитрование алканов — это молекулярно-радикальный процесс,, протекающий через образование свободных радикалов (К и ЫОг) с последующей их рекомбинацией и, следовательно, обрывом цепи. Убедительным доказательством в пользу такого представления было бы определение и идентификация свободных радикалов в ходе нитрования. Однако в литературе отсутствуют какие-либо сведения о такой работе. Практически отсутствуют также данные о кинетических закономерностях нитрования алканов (порядок реакции, энергия активации, изменение скорости в зависимости от вр
Объяснение: