Вариант 1 1. Составьте схему строения атома и электронную формулу атома элемента №11. Определить число электронов, протонов и нейтронов.
2. Определите тип химической связи в следующих веществах: Cl2; CaCl2; SCl2. Составьте электронные схемы образования связей. Для вещества с ковалентной полярной связью определите частичные заряды, валентности и степени окисления атомов.
Вариант 2
1. Составьте схему строения атома и электронную формулу атома элемента №14. Определить число электронов, протонов и нейтронов.
2. Определите тип химической связи в следующих веществах: H2; LiCl; OF2. Составьте электронные схемы образования связей. Для вещества с ковалентной полярной связью определите частичные заряды, валентности и степени окисления атомов.
Вариант 3
1. Составьте схему строения атома и электронную формулу атома элемента №15. Определить число электронов, протонов и нейтронов.
2. Определите тип химической связи в следующих веществах: CaBr2; H2O; S2. Составьте электронные схемы образования связей. Для вещества с ковалентной полярной связью определите частичные заряды, валентности и степени окисления атомов.
Вариант 4
1. Составьте схему строения атома и электронную формулу атома элемента №19. Определить число электронов, протонов и нейтронов.
2. Определите тип химической связи в следующих веществах: I2; BeF2; PCl3 . Составьте электронные схемы образования связей. Для вещества с ковалентной полярной связью определите частичные заряды, валентности и степени окисления атомов.
Вариант 5
1. Составьте схему строения атома и электронную формулу атома элемента №16. Определить число электронов, протонов и нейтронов.
2. Определите тип химической связи в следующих веществах:Br2; MgF2; SF2 . Составьте электронные схемы образования связей. Для вещества с ковалентной полярной связью определите частичные заряды, валентности и степени окисления атомов.
Вариант 6
1. Составьте схему строения атома и электронную формулу атома элемента №8. Определить число электронов, протонов и нейтронов.
2. Определите тип химической связи в следующих веществах: Br2; CaO; CH4 . Составьте электронные схемы образования связей. Для вещества с ковалентной полярной связью определите частичные заряды, валентности и степени окисления атомов.
Вариант 7
1. Составьте схему строения атома и электронную формулу атома элемента №5. Определить число электронов, протонов и нейтронов.
2. Определите тип химической связи в следующих веществах: O2; п Na2O; Br2O . Составьте электронные схемы образования связей. Для вещества с ковалентной полярной связью определите частичные заряды, валентности и степени окисления атомов.
Объяснение:
Фамилия, имя
ЛИСТ КОНТРОЛЯ ПО ТЕМАМ
«ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ. ФОРМУЛЫ. ОТНОСИТЕЛЬНАЯ МОЛЕКУЛДЯРНААЯ МАССА. МАССОВАЯ ДОЛЯ. ВАЛЕНТНОСТЬ.»
1. ОПРЕДЕЛЕНИЯ
Химия- наука ис следующая строение и свойства вещества, а так же происходящих с ним изменений.
Химический элемент - — совокупность атомов с одинаковым зарядом атомных ядер.
Простое вещество - вещество состоящее из одного или более атомов одного вида.
Атом - частица вещества микроскопических размеров и массы, наименьшая часть химического элемента, являющаяся носителем его свойств.
Коэффициент- большая цифра, которая ставится перед формулой, показывает, сколько молекул или атомов участвует в процессе.
2*. Вставьте вместо пропусков термины «химический элемент» или «простое вещество»:
а. Смесь, состоящую из …………………….серы и …………………….железа, можно разделить физическим
б. …………………….углерод образует ……………………………уголь.
в. В помещении были обнаружены пары……………….ртути.
3. Напишите химические формулы:
А) четыре молекулы озона, каждая из которых состоит из трёх атомов кислорода: 5О³
Б) одна молекула хлора состоит из двух атомов хлора:Cl²
В) три молекулы сероводорода, каждая молекула которого состоит из двух атомов водорода и одного атома серы: 3H²S
Г) две молекулы оксида фосфора, каждая из которых состоит из двух атомов фосфора и пяти атомов кислорода P1O5
4. Рассчитайте относительные молекулярные массы веществ:
A) H3P: Mr=ar(H)*3+ar(P)=2*3+31=37
B) HCl: Mr=ar(H)+ar(Cl)=2+36=38
C) N2O3: Mr=ar(N)*2+ar(O)*3=15*2+16*3=78
D) H2CO3: Mr=ar(H)*2+(CO)*3=2*2+59*3=181
5. Рассчитайте массовую долю каждого элемента в соединении:
А) дано
SO³
W(S) ; W(O)
MrSO³=32+16*3=80
W=ar*n:Mr
W(S) =32*1:80=40℅
W(O) =16*3:80=60℅
Б) Дано:
FeS
W(Fe) W(S)
MrFeS=ar(Fe)+ar(S)=56+33=89
W=ar*n/Mr
W(Fe)=56*1:89=0,6=60℅
W(S)=33*1:89=0,3=30℅
6. Рассчитайте валентность элементов в соединении, назовите вещество:
K2O - l V , СuO - ll, Cr2O3 - lll, SO - ll, Fe2O3 - lll, AlCl3 - Vl, Na2S - lV.ik
7. Составьте формулы веществ:
А) оксид натрия - No²O Б) хлорид железа(III) - Al²O³
В) оксид алюминия - FeCl³ Г) сульфид кальция - CaS
Друг если ты из восьмого класса школы 1534 давай пять
Объяснение:
8) 2Fe +3 Cl2 →2 FeCl3 CОЕДЕНЕНИЯ
9) 2KClO3→2KCl + 3O2 РАЗЛОЖЕНИЯ
10) N2O5 + H2O→2HNO3 CОЕДЕНЕНИЯ
11) Cr2 (SO4)3 + 6KOH → 2Cr(OH)3 +3 K2SO4 ОБМЕНА
12) Fe2O3 + 3Mg → 3MgO +2 Fe ЗАМЕЩЕНИЯ
13) 3H2O + P2O5 → 2H3PO4 CОЕДЕНЕНИЯ
14) 3CaO + 2H3PO4→Ca3(PO4)2 + 3H2O ОБМЕНА
15) 3CuO + 2Al → 3Cu + Al2O3 ЗАМЕЩЕНИЯ
16)4 P + 5O2 → 2P2O5 CОЕДЕНЕНИЯ
17)2 Al(OH)3 → Al2O3 +3 H2O РАЗЛОЖЕНИЯ
18) 2Ba + O2 →2BaO CОЕДЕНЕНИЯ
19) 3Na2O+ 2H3PO4 → 2Na3PO4 + 3H2O ОБМЕНА
20) CrCl3 + 3NaOH→ Cr(OH)3 + 3NaCl ОБМЕНА