Вариант 1. 1. верны ли следующие утверждения? а. принцип непрерывности производства реализуется при производстве метанола. б. катализатор используется на второй стадии производства серной кислоты из пирита. 1) верно только а 2) верно только б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 2. для увеличения скорости реакции на производстве используются: 1) создание смежных производств, противоток веществ 2) катализатор, повышение температуры 3) теплообмен, прямоток веществ 4) повышение давления, утилизация теплоты реакции 3. нефть как сырье можно охарактеризовать так: 1) жидкое, горючее, органическое 2) вторичное, горючее, органическое 3) рудное, жидкое, органическое 4) животное, горючее, органическое 4. в производстве аммиака вода играет роль: 1) окислителя 2) поглотителя 3) восстановителя 4) теплоносителя 5. установка для окисления оксида серы (iv) в оксид серы (vi) называется: 1) колонна синтеза 2) ректификационная колонна 3) циркуляционный компрессор 4) контактный аппарат 6. из 240 г пирита fes2 получили 50 л оксида серы (iv) (н. вычислите (с точностью до десятых) объемную долю выхода газа от теоретически возможного. ответ: и производство вариант 2. 1. верны ли следующие утверждения? а. катализатор используется на первой стадии производства серной кислоты из пирита. б. принцип непрерывности производства реализуется в производстве аммиака. 1) верно только а 2) верно только б 3) верны оба утверждения 4) оба утверждения неверны 2. для увеличения выхода продукта при производстве аммиака используются: 1) повышение температуры, теплообмен 2) повышение давления, циркуляция смеси газов 3) катализатор, утилизация теплоты реакции 4) сжижение аммиака, измельчение катализатора 3. каменный уголь как сырье можно охарактеризовать так: 1) жидкое, горючее, органическое 2) вторичное, горючее, органическое 3) рудное, жидкое, органическое 4) твердое, горючее, органическое 4. в производстве серной кислоты концентрированная серная кислота играет роль: 1) окислителя 2) восстановителя 3) поглотителя 4) теплоносителя 5. азот с водородом взаимодействуют в: 1) колонне синтеза 2) ректификационной колонне 3) циркуляционном компрессоре 4) контактном аппарате 6. вычислите (с точностью до десятых) объем аммиака, который может быть получен при реакции азота с 60 л водорода. выход аммиака составляет 12% от теоретического. ответ:
Відповідь:Этанамин - C2H5NH2
Этан - С2Н6
С хлоридной кислотой в склянке реагирует только этанамин:
C2H5NH2 + HCl = [C2H5NH3]Cl
(реакция для решения задачи не нужна)
Следовательно, при пропускании газовой смеси, на выходе получаем чистый этан; этанамин - поглощается.
Делаем вывод, что увеличение массы склянки связано с поглощением этанамина, т.е. масса этанамина в исходной смеси - 9 г.
По условию задачи массовая доля этана в исходной смеси - 25 %. Тогда этанамина - 75 %.
Найдем массу этана по пропорции:
m(С2Н6) - 25 %
9 г (m(C2H5NH2)) - 75 %
Отсюда m(С2Н6) = 9*25%/75% = 3 г.
Массы газов мы знаем. Теперь пересчитываем массы в объем при н.у. по формуле:
V = Vm*m/M
Vm - молярный объем, 22,4 л/моль
М - молярная масса вещества
Для этанамина
V = 22,4*9/45 = 4,48 л = 4480 мл
для этана
V = 22,4*3/30 = 2,24 л = 2240 мл
Объем исходной газовой смеси равен 4480+2240 = 6720 мл
Пояснення:
C5H12
Объяснение:
Найдём молярную массу вещества
M=d*Vm=3,2144*22,4=72 г/моль
Запишем уравнение
СxHyOz+nO2=xCO2+y/2H2O
Найдём отношение x:y
n(CO2)=m/M=4,4/44=0,1 моль
n(H2O)=2,16/18=0,12 моль
х:у=0,1:0,24=5:12
Найдём массу 5 атомов углерода и 12 атомов водорода и проверим, осталось ли что-то
M(C5H12)=5*12+12*1=72 г/моль, кислорода в соединении нет.
*Данные о массе органического вещества можно использовать для самопроверки:
n(C5H12)=1,44/72=0,02 моль
C5H12+8O2=5CO2+6H2O
0,02 0,1 0,12 - всё сошлось