Вариант 1
А1. В атоме хрома электронная конфигурация валентных электронов: А) 3d24s2;Б) 3s23p4;В) 3d54s1;Г) 4s24p6
А2.Самый большой радиус имеет атом: А) рубидия; Б) цезия; В) меди; Г) лития
А3. Абсолютно верно утверждение: А) только металлы имеют металлический блеск Б) все металлы - твёрдые вещества; В) атомы металлов и металлы вещества; Г) только металлы электропроводны;.
А4. Вещество с металлической связью – это: А) NaCI; Б) CuSO4. 5H2O; В) HCI; Г) AI
А5. В порядке усиления металлических свойств элементы расположены в ряду:А) Na, Mg, AI, Si, P; Б) K, Na,Be,Ca, Mg; В) Li, Na, K, Rb, Cs; Г) Ba, Sr,Ca, Mg, AI
А6. Ряд, в котором все вещества реагируют с железом: А) HCI, CO2, CO; Б) CI2, CuCI2, HCI; В) H2, O2, CaO; Г) SiO2, HCI, S.
А7. При взаимодействии калия с водой образуются: А) гидроксид калия и водород; Б) оксид калия и водород; В) гидроксид калия и кислород; Г) только гидроксид калия
А8. Как изменяются свойства гидроксидов, образованных металлами II группы главной подгруппы, при увеличении заряда ядра атомов: А) щёлочи→нерастворимые основания→амфотерный гидроксид; Б) амфотерный гидроксид→нерастворимое основание→щёлочь; В) кислота→амфотерный гидроксид→щёлочь; Г) нерастворимое основание→щёлочь→кислота
А9. Что усиливает коррозию металлических деталей, находящихся в воде: А) добавление в воду ингибитора коррозии; Б) применение для соединения деталей заклёпок из более активного металла; В) применение для соединения деталей заклёпок из менее активного металла; Г) окрашивание деталей
А10. Кальций в промышленности получают: А) электролизом раствора CaCI2;Б) электролизом расплава CaCI2; В) реакцией восстановления; Г) действием более активного металла на водные растворы солей
А11. При электролизе раствора хлорида цинка на катоде происходит: А) восстановление катионов цинка; Б) восстановление воды; В) восстановление катионов цинка и воды; Г) окисление атомов хлора
А12. К микроэлементам относится; А) Fe; Б) Ca; В) K; Г) Mg
В1. Укажите порядковые номера элементов III периода, которые образуют соединения с металлической связью. ответ(номера запишите в порядке возрастания и без пробелов между цифрами)
В2. В атоме скандия число полностью заполненных подуровней равно(ответ запишите цифрами)
С1. Предложите получения гидроксида калия. ответ подтвердите уравнениями реакций.
С2. При электролизе раствора хлорида меди (II) на аноде выделилось 8,96 л. газа.Какое вещество выделилось на катоде? Найдите его массу.
Вариант 2
А1.Химический элемент расположен в IV периоде; I группе А. Распределению электронов в атоме этого элемента соответствует: А) 2,8,8,2; Б) 2,8,18,1; В) 2,8,8,1; Г) 2,8,18,2
А2. В порядке уменьшения атомного радиуса химические элементы расположены в ряду: А) Li, Be, B, C; Б) Be, Mg, Ca, Sr; В) Si, AI, Mg, Na; Г) Li, Na, K, Rb
А3. Какие физические свойства не являются общими для всех металлов: А) электропроводность; Б) теплопроводность; В) твёрдое агрегатное состояние при стандартных условиях; Г) металлический блеск
А4. Кристаллическая решётка вещества железа: А) атомная; Б) молекулярная;В) ионная; Г) металлическая.
А5. Восстановительные свойства элементов усиливаются в ряду: А) K, Na, Li;
Б) Na, Mg, AI; В) Na, Be, Mg; Г) Be, Mg, Ca
А6. Кальций реагирует (по отдельности) со всеми веществами набора: А) Mg, H2O, Na2CO3, CO; Б) H2, KOH, CO2, H2O; В) O2, HCI, H2O, Br2; Г) Br2, CaCO3, O2, CO
А7. Все металлы какого ряда реагируют с соляной кислотой; А) цинк, железо, кобальт;Б) железо, алюминий, платина; В) никель, хром, золото; Г) олово, магний, ртуть
А8. Гидроксид какого металла обладает наименее основными свойствами: А) лития;Б) калия; В) берилия; Г) кальция.
А9. Какой из компонентов загрязнённого воздуха является наиболее коррозионно-активным по отношению к металлам при повышенной влажности воздуха: А) CO2;Б) SO2; В) N2; Г) CO
А10. Какой восстановитель не используют в металлургическом производстве: А) оксид углерода (II); Б) водород; В) алюминий; Г) нет правильного ответа
А11. При электролизе раствора нитрата серебра на катоде выделяется: А) серебро; Б) водород; В) серебро и водород; Г) кислород и водород
А12. Самый рас на Земле переходный элемент: А) Cu; Б) Fe; В) AI; Г) Ti
В1. Запишите порядковый номер элемента, у которого электроны внешнего уровня распределены по орбиталям следующим образом:3s23p1
ответ:(запишите цифрами)
В2. Запишите номер периода, в котором нет элементов, образующих вещества с металлической связью. ответ(запишите цифрами)
С1. Предложите получения хлорида алюминия. ответ подтвердите уравнениями реакций
С2. При электролизе раствора нитрата ртути (II) на катоде выделилось 60,3 г. ртути. Какой газ выделился на аноде? Найдите его объём.
Кто с чем сможет
2) Al(NO3)3 + 3KOH = Al(OH)3 + 3KNO3
3) +5
4) Сера и кислород по строению атома различаются:
зарядом ядра;
количеством заполненных энергетических уровней;
5) Массовая доля азота в нитрате натрия равна
16,5%
6)Формула сульфита кальция:
CaSO3
7)Азотная кислота не взаимодействует:
с оксидом углерода (IV)
8)Кислород проявляет положительную степень окисления в соединении:
OF2
Cероводород не взаимодействует:
с водородом;
Оксид азота (IV) взаимодействует;
с водой при наличии кислорода;
В1. В цепи превращения S => SО2 => SO3 => А => ВаSO4.
Вещество А H2SO4
.
В2. При взаимодействии 50 г сульфита кальция с раствором серной кислоты образуется сернистый газ при (н. у) объемом _9.3_л.
Решение:
CaSO3 +H2SO4 > H2O + SO2 + CaSO4
Решение
1) n(CaSO3) = m|M = 50|120 = 0.4 моль
2) n(CaSO3):n(SO2) 1:1, n(SO2) = 0,моль
3) V(SO2) = 22.4* 0,4 = 9,3л
ответ: 9,3 л.
B3. В сокращенном ионном уравнении 2H+ + = SO2 + H2O пропущена формула иона, название и формула которого SO3(2-) сульфит-ион.
В4. При взаимодействии гидроксида меди (II) с серной кислотой получится
CuSO4 + 2H2O
В5. Установите соответствие:
Исходные вещества
Продукты реакции
1) Mg + H2SO4 →В) MgSO4 + H2↑
2) MgO + H2SO4 → Д) MgSO4 + H2O
3) Cu(OH)2 + H2SO4 →А) CuSO4 + H2O
4) MgCO3 +H2SO4 → Б) MgSO4 + H2O + CO2
Какой объем воздуха потребуется на получение оксида серы (VI) объемом 10 л из оксида серы (IV):
2SO2 + O2 = 2SO3
На получение 10 л SO3 потребуется вдвое меньше кислорода, т.е. 5 л (по закону Авогадро). Содержание кислорода в воздухе - 21%
V(возд) = V(O2)/0,21 = 5 л/0,21 = 23,8 л
Используя метод электронного баланса, в уравнении реакции
SO2+ I2 + 2H2O=> H2SO4 + 2HI
S(+4) -2e- -> S(+6) I 1
I2(0) +2e- --> 2I(-1) I 1
Объяснение:
а)
H₂⁺¹O₂⁻¹ →H₂⁰ +O₂⁰
2H⁺¹+2×e⁻ →H₂⁰ 2 1
2O⁻¹-2e⁻ → O₂⁰ 2 1
H⁺¹ окислитель
O⁻¹ восстановитель
H₂O₂ = O₂ +H₂ реакция разложения, окислительно-восстановительная
S⁺⁴O₂+O₂⁰→ S⁺⁶O₃⁻²
S⁺⁴-2e⁻→ S⁺⁶ 2 2
4
2O⁰+2×2e⁻→ O⁻² 4 1
S⁺⁴восстановитель
O₂⁰окислитель
2SO₂+O₂= 2SO₃ реакция соединения, окислительно-восстановительная
SO₃+H₂O= H₂SO₄реакция соединения
H₂SO₄+Mg(OH)₂ = MgSO₄+H₂O
2H⁺+SO₄²⁻+Mg(OH)₂ = Mg²⁺+SO₄²⁻+H₂O
2H⁺+Mg(OH)₂ = Mg²⁺+H₂O реакция обмена
б)
KMn⁺⁷O₄⁻²+t°C=K₂MnO₄+Mn⁺⁴O₂+O₂⁰
Mn⁺⁷-3e⁻=Mn⁺⁴ 3
4 1
Mn⁺⁷-1e⁻=Mn⁺⁶ 1
2O⁻²+2×2e⁻→O₂⁰ 4 1
Mn⁺⁷восстановитель
O⁻²окислитель
2KMnO₄+t°C=K₂MnO₄+MnO₂+O₂ реакция разложения, окислительно-восстановительная
O₂⁰+Li⁰→Li₂⁺¹O⁻²
2O⁰+2×2e⁻→2O⁻² 4 1
4
Li⁰-1e⁻→Li⁺¹ 1 4
O⁰окислитель
Li⁰восстановитель
O₂+4Li= 2Li₂O реакция соединения, окислительно-восстановительная
Li₂O+H₂S=Li₂S+H₂O реакция обмена
Li₂S⁻²+O₂⁰→ S⁺⁴O₂+ Li₂O⁻²
S⁻²+6e→ S⁺⁴ 6 2
12
2O⁰+2×2e⁻→2O⁻² 4 3
O⁰окислитель
S⁻²восстановитель
Li₂S+3O₂= SO₂+ 2Li₂O реакция обмена, окислительно-восстановительная
в)
S⁰+Zn⁰ → Zn⁺²S⁻²
S⁰+2e⁻ → S⁻² 2 1
Zn⁰-2e⁻ → Zn⁺² 2 1
S⁰окислитель
Zn⁰восстановитель
S+Zn = ZnS реакция соединения, окислительно-восстановительная
ZnS+2HCI=H₂S↑+ZnCI₂
ZnS+2H⁺+2CI⁻=H₂S↑+Zn²⁺+2CI⁻
ZnS+2H⁺=H₂S↑+Zn²⁺реакция обмена
H₂S⁻²+O₂⁰→S⁺⁴O₂+H₂O⁻²
S⁻²+6e→ S⁺⁴ 6 2
12
2O⁰+2×2e⁻→2O⁻² 4 3
S⁻²восстановитель
O⁰окислитель
2H₂S+3O₂= 2SO₂+2H₂O реакция обмена, окислительно-восстановительная
SO₂+H₂O= H₂SO₃ реакция соединения
Na₂S⁺⁴O₃+Cl₂⁰+H₂O →Na₂S⁺⁶O₄+HCl⁻¹
S⁺⁴-2e⁻ →S⁺⁶ 2 1
2Cl⁰ +2xe⁻→Cl⁻¹ 2 1
S⁺⁴восстановитель
Cl⁰ окислитель
Na₂SO₃+Cl₂+H₂O →Na₂SO₄+2HCl реакция обмена, окислительно-восстановительная
H₂SO₄+Fe(OH)₂ = FeSO₄ +H₂O
2H⁺+SO₄²⁻+Fe(OH)₂ = Fe²⁻+SO₄²⁻ +H₂O
2H⁺+Fe(OH)₂ = Fe²⁻+H₂O
реакция обмена
FeSO₄+BaCI₂= BaSO₄↓+FeCI₂
Fe²⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+2CI⁻= BaSO₄↓+Fe²⁺+2CI⁻
SO₄²⁻+Ba²⁺= BaSO₄↓ реакция обмена