Вариант № 1.
Контрольная работа № 1
Задание 1.
В таблице представлена зависимость температуры Т жидкости от времени t. Изобразите эту
зависимость на графике. Определите температуру кипения жидкости. С какого момента, по
какой жидкость нагревалась? Чему равна температура кипения жидкости? Как долго
продолжалось кипение?
Т, К 273 273 288 303 318 333 348 363 373 373 380
t, с 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
Задание 2.
Используя данные периодической таблицы и уравнение Менделеева-Клапейрона определите,
какое давление оказывает азот в пятидесятилитровом при температуре 27°С массой 20
грамм?
Задание 3.
Al He n
1
0
4
2
27
13 + → ?+
Допишите уравнение ядерной реакции, определите неизвестный элемент, и укажите для него
количество нуклонов, протонов и нейтронов в составе атома.
Задание 4.
Морская вода имеет следующий химический состав:
Элемент Процентное
содержание
Элемент Процентное
содержание
Кислород 85,7 Сера 0,0885
Водород 10,8 Кальций 0,04
Хлор 1,9 Калий 0,0380
Натрий 1,05 Бром 0,0065
Магний 0,1350 Углерод 0,0026
Какая масса серы содержится в одной тонне морской воды?
Задание 5.
У томатов круглая форма плодов (А) доминирует над грушевидной (а), красная окраска
плодов (В) – над желтой (b). Пользуясь генетическими формулами, опишите ход следующих
скрещиваний: растение с красными округлыми плодами скрещено с растением, обладающим
грушевидными желтыми плодами. В потомстве 25% растений дают красные округлые плоды,
25% – красные грушевидные плоды, 25% – желтые округлые плоды, 25% – желтые
грушевидные плоды (отношение 1:1:1:1). Каковы генотипы родителей? Гибридов?

Закупорка мелких кровеносных сосудов газами

Выделение большого количества пузырьков азота (вспенивание крови)

Объяснение:

При погружении в воду атмосферное давление повышается. Из-за этого газы дыхательных смесей растворяются в крови капилляров тканей легких. После всплытия, когда давление возвращается к нормальным пределам, происходит противоположное явление. Растворенные в крови газы образуют пузырьки. Если дайвер всплывает быстро, то есть организм не успевает адаптироваться. При несоблюдении скорости подъема кровь словно «закипает». В этот момент образуются не только мелкие, но и крупные пузырьки. Они притягивают к себе тромбоциты, увеличиваясь в размере. Эти соединения могут вызвать тромбоэмболию - закупорку просвета сосуда. Когда в крови появляется большое количество таких пузырей с тромбоцитами, развивается газовая эмболия. Циркулируя по кровотоку, данные соединения могут повреждать стенки сосудов, провоцируя кровоизлияние.

Кроме сосудов, пузырьки можно обнаружить в полостях суставов и мягких тканях. Газовые соединения сдавливают нервные окончания, вызывают боли по всему телу. Также могут возникать очаги некроза в мышцах и внутренних органах, что также вызвано сдавливанием.

В линейку Renewal входит более 130 препаратов из основных терапевтических групп. Многообразие лекарственных форм обеспечивает максимальное удобство применения и биологическую доступность действующих веществ.

можно лучший ответ )

Объяснение:

такое количество вещества равно условно. Так записывают при учете коэффициента при расчете  индексов чаще всего в формулах органических веществ.

в задачах по продуктам горения находят формулы орг.веществ. Запись общего уравнение горения такая:

CxHy + O2 = xCO2 + x\2H2

Вывели его по закономерности: чтобы расставить коэффициенты в формуле. Смотрят индекс углерода, и такой же соответствующий коэффициент ставят перед углеродом в СО2. Количество вещества по уравнению соответствует коэффициентам.

то есть если например, горит этан С2H6 + ...--- 2СО2 + ...

поэтому и записывают n(C) = n(CO2) или х(С) = х (СО2)

например решим задачу: при горении орг.вещества массой 3,6 г выделился углекислый газ объемом 5,6 л

Дано:

m (в-ва) = 3,6 г

V (CO2) = 5,6 л

Найти: CxHy

записываем общее уравнение горения

CxHy + O2 = xCO2 + 1\2yH2O

находим количества вещества выделившегося углекислого газа по его известному объему:

n(CO2) = V\Vm  = 5,6 г/ 22,4 л\моль = 0,25моль;

если в реакцию горения образовалось 0,25 моль СО2, то и изначально углерода было 0,25 моль

n(СО2) = n(C) = 0,25 моль.

по массе это:

m(C) = 0,25 • 12 = 3 г

Рассчитаем сколько тогда сколько было водорода по массе:

m(Н) = 3,6 – 3 = 0,6 г

его количество вещества соответственно равно:

ν(Н) = m /M = 0,6 / 1 = 3,2 моль.

сравниваем соотношения в формуле количества данных элементов:

C : H  = 3 : 0,6 = 3 : 8

Простейшая формула — С3Н8