Вариант 1. первый уровень (оценка «3») 1 охарактеризуйте металлы 1 группы периодической системы элементов д.и. менделеева. 2 установите соответствие между правой и левой частями уравнений 1) nacl+agno3→ а)fe(oh)3↓+3nacl 2)cuso4+bacl2→ б)cu↓+fecl2 3)fe+cucl2→ b)fe(oh)2+2nacl 4)2naoh+fecl2→
г)nano3+agcl д)cucl2+baso4↓ 3 какие свойства характерны для металлов? второй уровень (оценка «5») 1 проведите все возможные реакции fe с : o2 , br2, h2, cucl2, naoh, hcl, h2o, cu) 2 напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям, укажите условия их протекания: рассмотрите реакцию №
1 как овр и реакцию № 3 в свете тэд ca→ cao→ ca(oh)2→ caso4→ baso4 3 какая масса меди образуется при взаимодействии железа с раствором, содержащим 16г сульфата меди(ii)? вариант 2 первая часть. охарактеризуйте металлы 2 группы периодической системы элементов д.и. менделеева. 2 установите
соответствие между правой и левой частями уравнений 1) cacl2+2naoh→ а)fecl2+h2↑ 2)2k+2h2o→ б) fecl3+h2↑ 3)3naoh+fecl3→ b)ca(oh)2↓+2nacl 4)2hcl+fe→ г)3nacl+fe(oh)3↓ д)2koh+h2↑ 3 опишите области применения металлов и их соединении. второй уровень (оценка «5») 1 проведите все возможные реакции ca с :
o2 , br2, h2, cucl2, naoh, hcl, h2o, cu) 2 напишите уравнения реакций, соответствующих превращениям, укажите условия их протекания: рассмотрите реакцию № 1 как овр и реакцию № 3 в свете тэд al→al2o3→alcl3→al(oh)3→al(no3)3 3 какая масса осадка образуется при взаимодействии 4г гидроксида натрия с
хлоридом железа (ii)?
Me - это наш неизвестный металл. для начала составим химическое уравнение.
так как известно, что он одновалентен,значит гидрид - NaH
MeH + H2O => MeOH + H2
чтобы определить, что это за металл,нам неоюходимл найти молярную массу гидрида, из н ее вычислим относительную атомну массу металла и определим его по таблице
n(H2) = m/M n(H2) = 0,20г/2г/моль = 0,1моль
по уравнению гидрида столько же ,сколько и водорода. значит n(MeH)=0,1 моль
находим М гидрида M(MeH) = m/n M(MeH)=4г/0,1 моль = 40г/моль
теперь приступаем к нахождению металла
Mr(MeH ) = Ar(Me) + Ar(H)
Ar(Me) + Ar(H) =40
Ar(Me) + 1=40
Ar(Me) =39
смотрим в таблицу Менделеева - это КАЛИЙ
гидрид калия КН
Объяснение:
1. K °-1e = K⁺¹ катион
S° +2e = S⁻² анион
2. М (Cl₂) = 35,5*2=70 г/моль
N (Cl₂) = M/ a (число авагадро) = 70/ 6,022*10⁻²³ = 11,62 * 10⁻²³ грамм
Далее используем так же эту формулу
M (CO₂)= 12+16*2= 12+32=44 г/моль
N(CO₂) = 44/ 6.022*10⁻²³= 7.31*10⁻²³грамм
M (NaI) = 149 г/моль
N (NaI) = 149 / 6,022*10⁻²³= 24,74 * 10 ⁻²³
1. М (Н₂О) = 16+2 = 18 г/моль
3 М (Н₂О) = 3*18 = 54 г/моль
N (Н₂О) = 54/6,022*10⁻²³ = 8,97*10⁻²³ грамм
2. n (СaO) = m/M= 560/40 = 14 моль
3. n = m/M
n (N₂) = 5.6 / 28= 0.2 моль
V = n*22.4
V(N₂) = 0.2*22.4 = 4.48 л