Вариант + 1.Заполните таблицу: No Формула соединения Количество вещ-ва Масса веш-ва Число части 1 Cl, 5 моль 2 SO2 24.08 1023 3 Na, ,0 002 моль 4 Mg(OH)2 29 г
Органические галогениды – это производные углеводородов, образующиеся при замене одного или несколько атомов водорода на атомы галогенов (фтора, хлора, брома или йода)
Общая формула:
R – X
где R – углеводородный радикал; X = F, Cl, Br или I.
В зависимости от числа атомов галогена в молекуле различают моно-, ди-, три-, полигалогениды.
Моногалогениды (AuCl , AuBr, AuI) — твердые кристаллические вещества со структурой, содержащей чередующиеся линейные цепи: .. -X-Au-X-Au-X-Au-X -... Угол X-Au-X меньше 180°.
Моногалогениды ХУ (кроме фторидов Br, I) — наиболее устойчивы среди остальных межгалогенных соединений. По химическим свойствам они близки к галогенам.
В жидкой фазе подвергаются частичной самоионизации. Растворяются в воде с частичным или полным гидролизом (например, BrCl + H2O = H(+) + Cl(-) + HOBr).
Растворяются в растворах хлоридов металлов с образованием полигалогенид-ионов (например, BrCl + Cl(-) = BrCl2(-)).
Даны кристаллические вещества:
Na2SO4, Na2CO3, NaCl.
Добавив воды получим растворы.
Определить сульфат-ион в сульфате натрия можно, добавив, к примеру, хлорид бария.
Молекулярное уравнение реакции:
Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4⬇️ + 2NaCl
ПИ:
2Na(+)+SO4(2-) + Ba(2+)+2Cl(-) -> BaSO4⬇️ + 2Na(+)+2Cl(-)
СИ:
SO4(2-) + Ba(2+) -> BaSO4⬇️
Сульфат бария выпадает в белый осадок.
Карбонат-ион обнаруживается добавлением кислоты, например, соляной.
Молекулярное уравнение реакции:
Na2CO3 + 2HCI -> 2NaCl + H2O + CO2⬆️
ПИ:
2Na(+)+CO3(2-) + 2H(+)+2CI(-) -> 2Na(+)+2Cl(-) + H2O + CO2⬆️
СИ:
CO3(2-) + 2H(+) -> H2O + CO2⬆️
Происходит образование пузырьков углекислого газа.
Обнаружить хлорид-ион возможно в результате реакции с нитратом серебра.
Молекулярное уравнение реакции:
NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCl⬇️
ПИ:
Na(+)+Cl(-) + Ag(+)+NO3(-) -> Na(+)+NO3(-) + AgCl⬇️
СИ:
CI(-) + Ag(+) -> AgCl⬇️
Хлорид серебра выпадает в белый творожистый осадок.
Органические галогениды – это производные углеводородов, образующиеся при замене одного или несколько атомов водорода на атомы галогенов (фтора, хлора, брома или йода)
Общая формула:
R – X
где R – углеводородный радикал; X = F, Cl, Br или I.
В зависимости от числа атомов галогена в молекуле различают моно-, ди-, три-, полигалогениды.
Моногалогениды (AuCl , AuBr, AuI) — твердые кристаллические вещества со структурой, содержащей чередующиеся линейные цепи: .. -X-Au-X-Au-X-Au-X -... Угол X-Au-X меньше 180°.
Моногалогениды ХУ (кроме фторидов Br, I) — наиболее устойчивы среди остальных межгалогенных соединений. По химическим свойствам они близки к галогенам.
В жидкой фазе подвергаются частичной самоионизации. Растворяются в воде с частичным или полным гидролизом (например, BrCl + H2O = H(+) + Cl(-) + HOBr).
Растворяются в растворах хлоридов металлов с образованием полигалогенид-ионов (например, BrCl + Cl(-) = BrCl2(-)).